人教版高一化学第一学期必修一第四章4.3化学键第四章物质结构元素周期律4.3化学键
1.宏观辨识与微观探析：知道化学键、离子键、离子化合物的概念2.变化观念与平衡思想：了解离子键的形成过程，用电子式表示离子键的形成过程3.证据推理与模型认知：能辨别常见的离子化合物4.科学探究与创新意识：从化学键的视角，认识化学反应的本质5.科学精神与社会责任：培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度。核心素养目标
教学重点：离子键的形成过程教学难点：用电子式表示离子键的形成过程教学目标
情境导入在不借助任何工具的情况下，你能将一堆小球堆成一个立体形状吗？为什么会这样？怎样做可以将这堆小球堆成一个立体形状？
知识讲解相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
知识讲解1、为什么钠原子和氯原子要变成钠离子和氯离子？稳定结构。2、钠离子和氯离子间强烈的相互作用的本质是什么？静电作用。3、什么样的原子之间，更容易形成离子键？活泼金属和活泼非金属。
知识讲解活泼金属原子和活泼非金属原子在形成离子键的过程中，只有最外层电子（价电子）发生了变化。为方便起见，我们在元素符号周围用.或X来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
知识讲解三、化学反应的本质化学反应的本质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
9知识讲解不稳定不稳定稳定稳定
10知识讲解在氯化钠中和间存在哪些作用力？1、和阴、阳离子间的相互吸引作用;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
知识讲解一、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用（静电作用：引力和斥力）2.成键粒子：阴、阳离子3.成键方式：得失电子形成阴、阳离子4.成键条件：活泼金属元素(ⅠA，ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA，ⅦA)5.成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
知识讲解5.离子键的存在：离子化合物（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物；（2）强碱；（3）金属氧化物；（4）大部分盐；注意：（1）酸都不是离子化合物；（2）不是所有的金属元素和非金属构成的都是离子化合物；（3）所有的铵盐都是离子化合物；
知识讲解6.离子键的强弱及其意义：离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强，影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：因r(Na+)＜r(K+)，熔点：NaCl＞KCl
14知识讲解电子式1.概念：在元素符号周围用“.”或“x”来代表原子的最外层电子（价电子）的式子。2.粒子电子式表达电子式的书写原子金属阳离子非金属阴离子共价化合物（或单质）离子化合物把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围金属阳离子的电子式就是其离子符号将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用[]括上，右上角标出所带的电荷数书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也应画出分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻
15知识讲解(3)离子化合物①由阴、阳离子的电子式组成②相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻
知识讲解3.用电子式表示由原子形成离子化合物的过程书写要点：①左侧写原子的电子式②用弧形箭头表示电子转移的方向③中间用→连接④右侧写离子化合物的电子式
知识讲解下列电子式是否正确XXXXX
知识讲解写出下列微粒的电子式：氮化钠氢化钠氧化钠
19知识讲解下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()XXXV
知识讲解