;1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平衡;;本节重点;加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分别分解形成CaCO3与MgCO3沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH)2的混合物，你知道其中的Mg(OH)2是怎样生成的吗？;在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应？;一、沉淀溶解平衡与溶度积;一、沉淀溶解平衡与溶度积;联想;一、沉淀溶解平衡与溶度积;交流;练习1、请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式。;交流;一、沉淀溶解平衡与溶度积;练习2、;交流;交流;交流;交流;视野;交流;练习3、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（CaCO3的Ksp=4.96×10-9）

（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3

（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？;交流;练习4、1mL0.012mol/LNaCl溶液与1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）;练习5、用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中的S2-的浓度为1.0×10-4mol/L，此时剩余溶液中Ag+的浓度为多少？（25℃）;难溶电解质的沉淀溶解平衡;练习6、正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。;练习7、室温下，Ca(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，现向溶液中加入下列物质，

恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的为________________(填序号)。

①CaCl2②HNO3③水④Na2CO3

⑤NaOH⑥CH3COONa⑦NH4Cl

;练习8、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）

A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+

C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变;练习10、已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－11

mol3·L－3，现有c(Cl－)和c(CrO42-)均为0.1mol·L－1的溶液中滴入AgNO3溶液(不

考虑体积变化)。

(1)首先生成的沉淀是。

(2)当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中的c(Cl－)为。;