山东省日照第一中学
原创试题1：水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol?L-1，温度600C),下列说法正确的是（）
A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
B.用Na2SO4、NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3
C.加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+
D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率
答案：B
原创试题2：现有CuO和Fe2O3组成的混合物a?g，向其中加入4.0mol?L-1硫酸溶液25mL时恰好完全反应．若将a?g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）
A.1.6gB.1.6agC.（a-0.8）gD.（a-1.6）g
答案：D
解析：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题留意依据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，此为解答该题的关键。由反应CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，n（H2SO4）=0.025L×4mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则质量为氧化物的质量减去氧的质量，为ag-1.6g，故选D．
原创试题3：钢铁工业在我国国民经济中处于格外重要的位置，工业上接受高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：
(1)铁在元素周期表中位于周期族．
(2)在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：
（选用右图中的a、b、c、d填空）。
(3)为削减高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列争辩方向不行取的是。
a.其它条件不变，增加高炉的高度b.调整还原时的炉温
c.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例d.将生成的铁水准时移出
反应④△H4=kJ?mol-1．
(5)1100℃时，FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：。
答案：
(1)四Ⅷ
(2)cdb
(3)acd
(4)7.3
(5)57.1
-（-50.8kJ?mol-1）-2×（-36.5kJ?mol-1）]=
7.3kJ?mol-1．故答案为：7.3．
（5）4.48LCO（已折合为标准状况）物质的量为=0.2mol，令转化率的CO的物质的量为xmol，则：
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，
开头（mol）：0.2????????????0
变化（mol）：x???????????????x
平衡（mol）：0.2-x???????????x
一氧化碳的系数等于二氧化碳的系数，故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以=0.4，解得x=mol,由方程式可知，转化的FeO的物质的量n（FeO）=n（CO）=mol，
所以FeO的转化率为×100%=57.1%．答：FeO的转化率为57.1%．
原创试题4：(15分)有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：
(1)B的结村简式为：
(2)反应①→⑤中属于取代反应的是；A→B的反应粪型
(3)C→D的化学方程式为。
浓H2SO4的作用是；使用过量CH3OH的作用是。
(4)E的同分异构体苯丙氨经聚合反应形成的高聚物是。(写结构简式)
(5)满足下列条件的B的全部同分异构体有种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式：。
①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。
(4)(2分)
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