高三理综化学强化练习5
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（）
A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
8．下列化学用语表达正确的是（）
A．乙酸的结构简式：CH3—COOHB．丙烷分子的比例模型：
C．Ar原子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：
9．下列叙述正确的是（）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小关系C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32-)
C．碳酸钠溶液中离子浓度的关系2C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C．1.0L的0.1mol/LNa2S溶液中含有Na+数目为0.2NA
D．1molCl2在20℃时的体积肯定大于
CH
CH2＝CH-CH2
CH－CH2－Cl
OOCCH3
OH
11．某有机物的结构简式为，关于它的说法正确的是（）
A．该物质属于芳香烃
B．该物质易溶于水C．1mol该物质最多能与2molNaOH反应
D．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化
12．下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是（）
A．原子半径：RWZYX
B．五种原子的核外最外层电子数总和为23
C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
D．X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物
13.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开头工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽视溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）
A．产生气体体积①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑
②中负极：2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
26．（14分）进展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
水蒸气
水蒸气
高温
焦炭
CO
草酸二甲酯
氧化偶联
催化还原
乙二醇
（1）该过程中产生的的CO可连续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=____________。
（2）CH3OH(l)气化时吸取的热量为27kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面争辩。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的状况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和。
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）。
a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-
b．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-
d．c(K+)c(Na+)
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为