钠及其化合物基于核心素养目标下的单元整体教学设计

目录Contents课时目标评价目标教学过程作业设计

01PART课时目标

1.通过实验探究、对比观察、微观辨识等方法掌握Na2CO3、NaHCO3性质的共性和差异，认识两者在生产生活中的应用，促进对“性质决定用途”的认识。2.通过了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、俗名、物理性质及其用途，初步形成基于物质类别和结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。3.通过物质鉴别了解金属元素定性分析的方法，体会化学学科知识的应用价值。

02PART评价目标

1.通过NaHCO3与Na2CO3性质的实验探究，以及对Na2CO3和K2CO3的鉴别，诊断并发展学生对物质性质、物质组成、离子反应的认识水平，实验探究的能力水平，从宏微观相结合的视角分析与解决实际问题的能力水平，以及对化学应用价值的认识水平。2.通过创设真实情境，体会化学对人类社会发展的贡献，进一步提升对化学与社会关系的认识水平；能建立物质的性质和用途之间的联系，在情境演练中提升学生解决问题的能力。

教学过程任务1任务2任务3任务4任务5探究碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，预测化学性质探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应差异及相互转化关系了解制碱工业历史探究焰色试验

【任务1】探究碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，预测化学性质碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。

【任务1】探究碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，预测化学性质教材P36【实验2-4】(前三项)实验表明，向碳酸钠中加人少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体一水合碳酸钠(Na2CO3.xH20)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。

【任务1】探究碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，预测化学性质

【任务2】探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性教材P37【实验2-5】思考：为什么碳酸氢钠能做膨松剂?热稳定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑思考：碳酸氢钠作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不佳（有碱味）、颜色加深等问题。教材P36【实验2-4】的第4项

【任务3】探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应差异及相互转化关系碳酸氢钠单一做膨松剂可能影响口感，颜色较深，复合膨松剂加入了酸性物质

探究实验：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应（微观分析实验现象）2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑复合膨松剂的口感良好，更加蓬松反应强烈：NaHCO3＞Na2CO3【任务3】探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应差异及相互转化关系H++HCO3-===H2O+CO2↑迅速产生气体2H++CO32-===H2O+CO2↑逐步结合H+，较慢产生气体

(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液(2)NaHCO3→Na2CO3①固体间转化：②溶液间转化：Na2CO3NaHCO3①通入CO2②少量的盐酸①固体加热②溶液滴加NaOH溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3与NaHCO3的相互转化【任务3】探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应差异及相互转化关系

【任务4】了解制碱工业历史（科学态度与社会责任）教材P37【科学史话】

【任务5】探究焰色试验思考：如何区别碳酸钠和碳酸钾？①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色。②钠燃烧时，火焰呈黄色。

盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸与原火焰颜色相同18教材P38【实验2-6】【任务5】探究焰色试验

【任务5】探究焰色试验

04PART作业设计

1.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,下列方法中可以采用的是()(考察NaHCO3和Na2CO3的相互转化)A.加入过量的HCI溶液B.加入过量的Ca(HCO3)2溶液C.通入过量的CO2气体D.将溶液进行加热合格考训练3.化学与生产、生活密切相关，下列物质用途错误的是()(考察NaHCO3和Na2CO3的用途)A.氢氧化铁胶体:净水剂B.烧碱