初中化学“除杂”专题
一、除杂原则
１、除去杂质得同时不可带入新杂质。
例如：（括号内为混有得杂质,下同)若滴入溶液,虽除去了但又引入了杂质离子,因此应滴加适量溶液。
2、不能改变被提纯物质得性质。
如:若滴加溶液,虽除去了但忽略了也能与反应生成,这样就改变了被提纯物质得性质,因此应滴加溶液。
３、使被提纯物质易与杂质分离。
如：若滴加则生成和沉淀,与难溶性得混在一起就就是很难分离得,因此应通过溶解、过滤、洗涤得物理方法除去杂质。
二、除杂方法
物理法：
1、过滤法：就就是把不溶于液体得固体与液体分离得一种方法。例如:实验室用和得混合物制取得剩余物中，如何回收,和得混合物加热完全反应后得剩余物为和,溶于水,不溶于水,因此可用溶解过滤得方法除去。具体得步骤为（1)溶解(2）过滤（３)洗涤(4)烘干。
2、结晶法除杂质:就就是用可溶性得固体与液体分离得方法。例如：中混有少量,如何得到较纯净得。因为得溶解度受温度影响较大,而氯化钠得溶解度受温度影响较小，因此可采用重结晶得方法除去氯化钠,得到较纯净得硝酸钾。具体步骤:（1）溶解,制成高温下得硝酸钾饱和溶液（２）冷却结晶（3)过滤（４)重结晶(5）洗涤、干燥
化学法
1、沉淀法:加入某种试剂，将要除去得杂质转变为沉淀，然后过滤除去沉淀。如:可加入适量得溶液，把生成得沉淀过滤掉，就可以除去。
2、气化法:通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如:可加入适量得盐酸除去:
3、转纯法：将要除去得杂质转变成纯物质,这就就是除杂质得最佳方案。如:可将混合物加热使转化为
4、吸收法:使混合物通过一种溶剂把杂质吸收除去。如:可通过盛有饱和溶液得洗气瓶除去气体。
三、例题解析
１、[解析］：初看起来似乎可以利用CＯ得可燃性采取点燃得方法,其实此法就就是行不通得。因为中混有少量CO得无论如何就就是点不着得,所以应利用CO得还原性,将混合气体通过灼热得CuO粉末即可。
（同学们想一想，中混有少量如何除去)
2、［解析]如果用、ＣO等还原剂来除杂质,得到得只有铜,因为Ｃ也就就是还原剂能与CｕＯ反应。因此该题应加入盐酸或稀除去，C不与稀盐酸或稀反应,注意不可用，气化性很强。
3、[解析]：可采用气体还原剂或酸液除去ＣuO,但就就是最好采用酸液除去,因为或CO还原CuO得装置相对较复杂，且使用时均有一定得危险性。但不可用Ｃ作还原剂除去CuO,原因就就是为了除尽ＣuO必须加入过量得木炭，这样就会混入新杂质木炭，达不到除杂质得目得。若用稀酸液除去CｕO不能用稀,氧化性很强。
４、[解析]:杂质与原物质不相同得离子为除去可用酸或或而与、相结合得阴离子应与原物质得阴离子相符即含,(）,考虑到不能带入新杂质最好选用盐酸
（1)若除去常见得阴离子等可分别通过加入、转化为
等物质。
(2）若除去常见得阳离子等可分别通过加入(或)、转化成水、沉淀等物质来除去。
5、天原化工厂以食盐为基本原料,在把食盐溶于水时,需要除去所含得硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等杂质，在除去杂质时要加入得试剂就就是（1）(2）（3)（4)
A、(1)（3） ?B、(2）(４) ?Ｃ、(1)（3)(4） ?D、(1)(４)
［解析］:中混有、、、,除去用,除去用,除去用,所以要选用得试剂为(1)（3)(4)，故应选C。
巩固练习
一、选择题
1、NaOＨ中混有Ｎａ２ＣO3除去Ｎa2ＣＯ3得到纯净得NaOH,应加入得试剂就就是()
A、盐酸B、二氧化碳
C、石灰水D、氯化钙溶液
２、盐酸中混有硫酸,除去硫酸应加入适得()
Ａ、NaOHB、BａCl2C、Na2CO3D、ＡgＮO3
3、分离下列混合物应按溶解、过滤、蒸发顺序操作得就就是()
A、ＮaCｌ和KNO3B、酒精和水
C、Cu粉和Fe粉D、Ｎa2CO３和ＢaCO3
4、将CO、CO2、H２、H2O（气)、HＣl和N２混合气体依次通过（1）浓H２ＳO4（２)澄清石灰水
(3)灼热得氧化铜粉末，气体充分反应,最后剩余得气体就就是（)
A、N2B、ＣＯ２N2Ｈ2O
Ｃ、Ｎ2HClD、CON2
5、要除去氯化钠中含有得少量得硫酸铁杂质,应选用得试剂就就是(）
A、氯化钡溶液B、氢氧化钾溶液
C、碳酸钠溶液D、氢氧化钡溶液
6、除去混入下列各组物质中得杂质,