教学重点：
硝酸的特性。
难点：对硝酸强氧化性的理解。
教学模式：
试验导学五步教学模式。(复习引新—→演示试验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。)
教学用具：
演示试验所用的试验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。
教学过程：
【复习提问】
投影：在氮的氧化物中，通常状况下，NO是一种无色气体，在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体。反应的化学方程式为2NO＋O2＝2NO2；
在该反应中，N元素从＋2价上升到＋4价，发生氧化反应，被氧化；
O元素从0价降低到—2价，发生还原反应，被还原。反应中O2是氧化剂，具有氧化性；NO是还原剂，具有还原性。
【引入新课】
一、硝酸的物理性质：
呈现硝酸样品，指导同学自学，总结HNO3的物理性质。
投影：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，凝固点—42℃。它能以任意比溶解于水。常用浓HNO3的质量分数大约是69%。质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的缘由是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的原因。
二、硝酸的化学性质：
酸性：回忆学校所学学问，回答下列问题。
投影：完成下列方程式：
①HNO3的电离方程式：HNO3＝H+＋NO3—
②CuO+HNO3—
③Fe(OH)3+HNO3—
④CaCO3+HNO3—
结论：具有酸的通性。
【设问】硝酸有哪些特性呢？
不稳定性：呈现浓硝酸样品，指导同学自学，回答下列问题。
投影：硝酸在常温下见光会分解，加热时分解的更快；浓度越大，越简洁分解。写出硝酸分解的化学方程式：
【思考】
①常用浓硝酸为何呈黄色？
②试验室应怎样贮放浓硝酸？
硝酸的强氧化性：
【演示试验】在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，指导同学有目的地进行观看。
试验：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应。
是否有气泡产生？
逸出气泡的快、慢
气体的颜色
溶液颜色的变化
浓硝酸
有
快
红棕色
溶液变为蓝色
稀硝酸
有
慢
无色
遇空气变红色
溶液变为蓝色
【分析小结】通过对铜与浓硝酸、稀硝酸的反应现象，引导同学进行分析，写出有关反应的化学方程式。
Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO 3) 2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO 3) 2＋2NO↑＋4H2O
【结论】
①硝酸具有强氧化性。
②氧化力量：浓HNO3稀HNO3。
③通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成NO2；稀硝酸与不活泼金属反应
生成NO。
【发散思维】试推想常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。
Ag+2HNO3(浓)＝AgNO 3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO 3＋NO↑＋2H2O
【演示试验】演示Fe在冷的浓硝酸发生钝化。
钝化：
【思考应用】
①能否用铁、铝槽车装运浓硝酸？
②铝、铁遇冷的浓H2SO4能否发生钝化现象？
【设疑】若将浓HNO3和浓HCl按体积比1:3混合所得混合物叫什么？其氧化力量如何？
【德育渗透】介绍“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事。
【演示试验】演示木炭在热的浓硝酸中燃烧的试验，引导同学观看试验现象，并依据试验现象推写有关反应的化学方程式。
C＋4HNO3 （浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
【课外钻研】查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。
【本节小结】
①浓硝酸具有强氧化性，能氧化几乎全部的金属而生成硝酸盐；也能与
某些非金属发生反应。
②硝酸溶液的浓度越大，其氧化力量越强，越简洁分解。
【反馈练习】
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，其中，质量增加的是浓H2SO4，缘由是：浓H2SO4吸取空气中的水蒸气；质量削减的是浓盐酸、浓硝酸，缘由是：浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。
下列事实各说明白硝酸的什么特性？写出有关的化学方程式。
事实
特性
化学方程式
久置的硝酸呈黄色
热的浓硝酸使红热的碳燃烧
铝容器可盛放冷的浓硝酸
—————
下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是： (B)
A、浓HNO 3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3溶液
某同学拟利用废旧热水瓶内胆回收单质银，你能利用学过的化学学问帮他设计一个简洁的回收过程吗？指出其中包含的化