专练十五试验基础学问的综合应用
命题
角度
①常用试验仪器的主要用途和使用方法；②化学试验基本操作及其留意事项；③离子的检验；④物质的分别、提纯与除杂；⑤气体的制备及净化。
解题
策略
解答这部分问题时，要生疏中学化学常见仪器的用途和使用方法，以及仪器的创新应用，把握试验基本操作中的几个“先后”、几个“零”、几个“数据”、几种量器的精确度等，了解常见离子的检验方法、现象及其干扰离子的排解，把握常见物质的分别、提纯与除杂的方法、步骤等，分清操作的先后挨次；把握常见气体的制备原理、发生装置、净扮装置、收集装置及气体的干燥等。
题型狂练
1．(2021·简阳摸底)下列装置或操作能达到相应试验目的的是 ()。
解析A项，图中收集装置无法将空气排出；B项，灼烧固体物质应在坩埚中进行；C项，分液时下层液体应从下口放出，而不能从上口倒出。
答案D
2．(2021·全国大纲理综，10)下列操作不能达到目的的是 ()。
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnOeq\o\al(－,4)完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消逝
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观看是否毁灭白色浑浊
解析所得溶液的体积大于100mL，即配制的溶液的浓度小于1.0mol/L，所以A项错误；由于KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；H2O2具有还原性，可还原MnOeq\o\al(－,4)且不引入杂质离子，所以C项正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。
答案A
3．(2021·福建理综，10)下列有关试验的做法不正确的是 ()。
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NHeq\o\al(＋,4)时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
解析B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。
答案D
4．(2021·广安模拟)下列除去杂质的方法正确的是 ()。
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分别
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液并蒸馏
③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
解析乙烯与Cl2发生加成反应的同时，乙烷也可以和Cl2在光照时发生取代反应，①错；饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，同时还能削减乙酸乙酯的溶解，②正确；酸性高锰酸钾溶液可以氧化不饱和的C2H4产生CO2，CO2混入C2H6中，③错；乙酸能与CaO反应而乙醇不能，实行蒸馏操作可得到纯洁的乙醇，④正确。
答案B
(2021·泸州联考)某无色透亮?????溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、
Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－和Cl－，取该溶液进行如下
试验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则马上变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取试验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。依据以上现象推断原溶液中 ()。
A．确定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－
B．确定存在的离子是Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋
C．不能作出推断的离子只有K＋
D．以上推断都不正确
解析无色透亮?????溶液中无Fe2＋；①说明溶液呈酸性，可推断无COeq\o\al(2－,3)；②可以推断有NOeq\o\al(－,3)；结合①②，酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)有强氧化性，可推断无还原性较强的I－；③中产生白色沉淀，溶液中应当有SOeq\o\al(2－,4)，进而