关于影响化学反应速率的因素第1页，共38页，星期日，2025年，2月5日请大家看一看下面两组反应，想一想那些反应较快。1.Na与H2O反应Mg与H2O反应Fe与H2O反应2.NaHCO3与盐酸反应Na2CO3与盐酸反应第2页，共38页，星期日，2025年，2月5日影响反应速率的因素（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质第3页，共38页，星期日，2025年，2月5日举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。第4页，共38页，星期日，2025年，2月5日1.向炉膛鼓风。2.煤粉代替煤块。3.食物放在冰箱。4.食物抽真空保存。5.关小煤气炉。（2）外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。第5页，共38页，星期日，2025年，2月5日反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向第6页，共38页，星期日，2025年，2月5日0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验2-2一、浓度对化学反应速率的影响第7页，共38页，星期日，2025年，2月5日加入试剂0.1mol/L草酸溶液0.2mol/L草酸溶液实验现象褪色时间结论紫色逐渐褪去紫色逐渐褪去长短较浓的草酸溶液反应速率快结论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。第8页，共38页，星期日，2025年，2月5日原因：浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑?应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、增加CaCO3的用量第9页，共38页，星期日，2025年，2月5日b、固体的表面积对化学反应速率有较大的影响，固体物质的颗粒越小，其表面积越大，与其他物质的接触面积越大，反应速率越快。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。第10页，共38页，星期日，2025年，2月5日食品袋中加除氧剂你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗？第11页，共38页，星期日，2025年，2月5日?思考与交流：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来体积的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？第12页，共38页，星期日，2025年，2月5日二、压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。原因：压强增大→体积减小其他条件不变→C增大→V↑第13页，共38页，星期日，2025年，2月5日注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。第14页，共38页，星期日，2025年，2月5日发散思考：压强对于任意有气体参加的化学反应的速率都有影响吗？第15页，共38页，星期日，2025年，2月5日如：密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3C.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；B.恒温、恒容时充入反应物：由于反应物、生成物浓度增大，反应速率增大相当于于“真”变。第16页，共38页，星期日，2025年，2月5日压强的“真变”与“假变”恒容时加入稀有气体