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湖北省部分高中协作体2025届高三下学期三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．人生请治田，种秫多酿酒
B．石穴之中，所滴皆为钟乳
C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根
D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去
2．“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是
A．增强的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制的水解，用稀硝酸酸化
C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D．确认溶液中是否含，先用盐酸酸化，再检验
3．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2
B．离子中含有配位键，配体为
C．第一电离能：CON
D．1mol该盐的阳离子含有键的数目为
4．葫芦脲家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲(结构如图乙)可由A()和B(CH2O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是
A．A分子中含有两个手性碳原子
B．合成葫芦脲发生的反应是缩合反应
C．B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
D．葫芦脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子
5．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．与的中子数相同
C．和的最外层电子数相差2
D．某考古样品中的量应为其11460年前的
6．TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．TCCA能发生水解反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
7．某抗氧化剂Z可由图中反应制得：
下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是
A．化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5
B．化合物Y中含有3个手性碳原子
C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗
D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素
8．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是
A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
C．配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4
D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
9．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A．SiCl4的空间构型为正四面体
B．1个M2+中含有42个σ键。
C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为NCH
D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
10．一种双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．充电时，极的电极反应式为
B．为阳离子交换膜，为阴离子交换膜
C．充电时的总反应：
D．放电时，每消耗(标准状况)，理论上有电子通过用电器
11．超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素[CO(NH2)2]可与正烷烃(CnH2n+2，n≥8)形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是
A．尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道
B．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物
C．依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃
D．分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果
12．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．
B．为氧化剂
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
13．下列实验设计可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
验证氢氧化铝属于两性氢氧化物
将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B
验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象
C
比较Cl与C的非金属性
向1