课题3溶质的质量分数
课时
溶质的质量分数
课型
新授课
教学内容
教科书第46～49页
素养目标
1.掌握溶液组成的表示方法──溶质质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
教学重点
溶液组成的表示方法──溶质质量分数；进行溶质质量分数的简单计算。
教学难点
进行溶质质量分数的简单计算。
教学过程
备注
一、创设情境，导入新知
【情景导入】展示图片，通过奶茶配料的选取，引出思考。
【思考】在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
二、自主活动，探索学习
（一）溶质的质量分数
【实验9-7】比较三种不同浓度的硫酸铜溶液：向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，搅拌溶解，比较三种溶液的颜色。
【思考】这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
【归纳总结】三个烧杯中溶液的颜色依次加深，由此可判断三支试管中的溶液浓度依次增大。
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶液浓稀
1
浅蓝
20
0.1
20.1
稀
2
蓝色
20
0.5
20.5
较稀
3
深蓝
20
2
22
浓
【过渡】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。表示浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
【讲解】溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.计算式：
溶质的质量分数=×100%
【实验9-8】配制两种不同质量分数的氯化钠溶液。
【思考】观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。
【回答】
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
固体能否全部溶解
溶质的质量分数
10
90
能
10%
20
80
能
20%
【思考讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【回答】不对，溶质质量分数=36g/(100g+36g)=26.47%。
【例1】某蔗糖溶液的溶质质量分数为10%，它表示的含义是（）
A．溶液中含有蔗糖10g
B．溶液质量为100g
C．每100g溶液中含有蔗糖10g
D．每100g水中溶解了10g蔗糖
（二）有关溶质的质量分数的计算
【讲解】1.直接套用公式或变形公式计算
（1）溶质的质量分数=×100%
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量
（4）溶液质量=
2.饱和溶液的溶质质量分数的计算
溶质的质量分数=
【例2】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【例3】向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()
A.12.5% B.20%C.22.5% D.25%
3.有关溶液稀释的计算
（1）稀释方法1：加溶剂。
计算依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
A×a%=(A+m溶剂)×b%
（A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，m溶剂表示加入溶剂的质量）
（2）稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。
计算依据：混合后溶质的质量=两溶液溶质质量之和
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
（A表示稀释前溶液的质量，B表示加入的低浓度溶液的质量，a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
4.有关溶液增浓的计算
（1）增浓方法1：加溶质。
增浓前溶质质量=增浓后溶质质量
A×a%+B=(A+B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）
（2）增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。
计算依据：增浓前溶质质量=增浓后溶质质量
A×a%=(A-B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）
（3）增浓方法3：加入浓溶液。
计算依据：混合后溶质的质量=两溶液溶质质量之和
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
【例4】现有200g30%的硝酸钾溶液，要配制成20%的硝酸钾溶液需要加水多少克？
三、课堂小结
通过本课知识的学习，有哪