课题3常见的盐
第2课时盐的化学性质复分解反应
课时
常见的盐
课型
新授课
教学内容
教科书第80～82页
素养目标
1.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。
2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。
3.能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学重点
盐的化学性质，复分解反应发生的条件。
教学难点
能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学过程
备注
一、创设情境，导入新知
【情境导入】小明同学在实验室整理化学试剂时，发现盛有无色固体（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损如图所示。猜想：硫酸钠或碳酸钠。应如何检验？
二、自主活动，探索学习
（一）盐的化学性质
【讨论】那些物质能与盐发生化学反应？
【归纳总结】
金属+盐→新盐+新金属
酸+盐→新酸+新盐
【实验】学生完成教材P81“实验10-12”。向盛有澄清石灰水的试管中滴入碳酸钠溶液，观察现象。
实验现象
溶液中产生白色沉淀
化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
实验结论
盐+碱→新盐+新碱
【实验】学生完成教材P81“实验10-13”。
实验内容
现象
化学方程式
NaOH溶液+CuSO4溶液
产生蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4=
Cu（OH）2↓+Na2SO4
BaCl2溶液+CuSO4溶液
产生白色沉淀
BaCl2+CuSO4=
BaSO4↓+CuCl2
结论：盐+盐→新盐+新盐
（二）复分解反应
【观察】观察下列反应方程式有何共同特征？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【归纳总结】复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【讨论】学生分组讨论完成教材P81“思考与讨论”。
【归纳总结】复分解发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。
【讲解】结合附录I“部分酸、碱、盐的溶解度表”，总结物质在水中的溶解性口诀。
三、课堂小结
通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。
四、随堂训练
1.下列反应中不属于复分解反应的是（）
A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2↑
2.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+
B．ab段溶液pH的逐渐减小
C．c点时溶液中的溶质有1种
D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
3.写出下列复分解反应的化学方程式。
①氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：_______________________。
②碳酸钾溶液和稀盐酸反应：_______________________。
③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：____________________。
④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________。
五、布置作业
从实际问题出发，引出本课题内容。
复习旧知，加强新旧知识的联系，形成物质之间关系的网络图。
学生动手实验，养成规范的操作，增强观察现象的能力。
学会总结归纳，对一类反应进行分解整合，找出其特点。
板书
设计
盐的化学性质复分解反应
一、盐的化学性质
1.盐+金属→新盐+新金属
2.盐+酸→新盐+新酸
3.盐+碱→新盐+新碱
4.盐+盐→新盐+新盐
二、复分解反应
1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2.条件：有沉淀或有气体或有水生成
教学
反思