课题2溶解度
第2课时溶解度
课时
溶解度
课型
新授课
教学内容
教科书第39～44页
学业要求
1.了解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质与溶剂的质量存在定比关系。
2.初步学习绘制和分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得有关信息。
3.知道影响气体溶解度的因素。
4.能应用所学的知识解释身边的一些现象。
教学重点
分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点
分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得相关信息。
教学过程
备注
一、创设情境，导入新知
【情景导入】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
二、自主活动，探索学习
（一）固体物质的溶解度
1.溶解度的概念
【过渡】在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有限度的，用溶解度表示这种溶解的限度。
【讲解】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①一定温度，②100g溶剂，③饱和状态，④单位：g。
【思考讨论】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g的意义。
【回答】20℃时，100g水中溶解36g硝酸钾，溶液达到饱和状态。20℃时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾。
2.溶解性与溶解度的关系
【过渡】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗?阅读P40“资料”寻找答案。
【归纳总结】
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g(20℃)
10
1~10
0.01~1
0.01
3.影响固体溶解度的因素
【归纳总结】外因：温度；内因：溶质、溶剂的性质。
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
不同溶质在同种溶剂中溶解度不同；同种溶质在不同溶剂中溶解度不同。
【例1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g
B.在20℃时，可把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度为20g
D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
（二）溶解度曲线
【过渡】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?
【讲解】阅读教材表9-1，这是表示溶解度的一种方法：列表法。
【过渡】列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。可以用另一种表示方法：图像法。
【探究】绘制溶解度曲线
（1）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。
（2）绘制的溶解度曲线有什么变化规律?
（3）从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。
（4）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
【归纳总结】溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在温度时的溶解度。②曲线相交时的含义。③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。④曲线的走向。
1.溶解度曲线的意义
内容
表示意义
点
曲线上的点
某物质在对应温度下的溶解度
两曲线的交点
两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线
某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
面
曲线以上的区域
溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液
曲线以下的区域
溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液
2.溶解度曲线的变化规律
（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾；
（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠；
（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
（三）气体物质的溶解度
【过渡】研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?
【思考讨论】（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
（2）喝了汽水以后常常会打嗝，这锐明气体的溶解度还与什么有关?
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?
【归纳总结】气体的溶解度
(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)要素：101kPa、一