课题1溶液及其应用
课时
溶液及其应用
课型
新授课
教学内容
教科书第30～35页
学业要求
1.认识溶解现象，掌握溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的基本特征及组成。
2.知道水是一种最常用的溶剂，溶质可以是固体、液体或气体。
3.知道溶质在溶解过程中的热量变化。
4.了解溶液在生产和生活中的应用。
教学重点
认识溶解现象，掌握溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的基本特征及组成。
教学难点
知道溶质在溶解过程中的热量变化。
教学过程
备注
一、创设情境，导入新知
【情景导入】地球上大部分表面被蓝色的海洋覆盖。海水是又苦又咸的，这是为什么呢？
海水中溶解了许多物质。
【思考】物质在水中是怎样溶解的呢？
二、自主活动，探索学习
（一）溶液的形成
【实验探究】在20mL水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
【归纳总结】现象：蔗糖溶解。
分析：蔗糖分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
结论：蔗糖能溶于水形成溶液。
【思考】（1）如果加入的是细沙，我们能称它为“细沙溶液”吗？（2）若取出蔗糖溶液中的任意一部分，它和原有溶液的组成相同吗？（3）水是溶液吗？
【讨论】通过思考的问题，归纳溶液的概念及其组成、特征。
【归纳总结】
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
2.溶液的组成：溶质和溶剂。被溶解的物质叫溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量；溶液的体积不一定等于溶质的体积加上溶剂的体积。
3.溶液的特征：（1）均一性：溶液中任一部分的组成和性质都相同（颜色、密度、浓度、性质等）。
（2）稳定性：在外界条件（包括温度、压强）不变的情况下，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离。
（3）溶液一定是混合物。
【例1】下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A.溶液都是无色的
B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
（二）物质的溶解能力
【过渡】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为物质的溶解性。
【思考】同一种物质在不同溶剂中的溶解性相同吗？不同的物质在同—溶剂中的溶解性相同吗？
【实验探究】教师演示或学生自主操作教材实验9-2。
【归纳总结】现象：
溶剂
溶质
现象
水
碘
碘不溶解
汽油
碘
碘溶解
水
高锰酸钾
高锰酸钾溶解
汽油
高锰酸钾
高锰酸钾不溶解
结论：（1）同种溶质在不同溶剂中，溶解性不同。
（2）不同溶质在同种溶剂中，溶解性也不同。
【思考】把一种溶液放入另一种溶液中能形成溶液吗？水和乙醇能互溶吗？
【实验探究】教师演示或学生自主操作教材实验9-3，获得结论。
【归纳总结】
实验内容
现象
结论
加入乙醇，不振荡
分层
水和乙醇可以互溶
加入乙醇后振荡
均匀混合
静置
不分层
【思考】在这个实验中，水和乙醇哪个是溶质，哪个是溶剂呢？
【讲解】溶液中溶质和溶剂的确定：
（1）液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。如果其中有一种是水，水是溶剂。
（2）固体或气体与液体互溶时，一般固体或气体为溶质，液体为溶剂。
（三）溶解时的吸热或放热现象
【思考】物质溶于水时有没有温度的变化？
【实验探究】学生自主操作教材实验9-4，记录分析测量所得数据。
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶质溶解后溶液的温度/℃
结论
【归纳总结】氯化钠溶解时温度变化不明显；硝酸铵溶解时温度降低，说明吸收了热量；氢氧化钠溶解时温度升高，说明放出了热量。
【例2】如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．冰块
（四）溶液的用途
【过渡】溶液的应用非常广泛，溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中都有什么作用？
【自主学习】学生阅读教材P33-34内容，讨论归纳溶液的应用。
【归纳总结】（1）在溶液中进行的化学反应通常比较快。
（2）溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义。
（五）乳浊液和悬浊液
【自主学习】学生阅读教材P34资料卡片内容，了解乳浊液和悬浊液及其应用。
【归纳总结】（1）液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，这种液体叫作乳浊液，如植物油和水的混合物。
（2）液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液，如泥浆水。
三、课堂小结
通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了