第十单元?常见的酸、碱、盐课题3常见的盐10.3.2复分解反应
核心素养目标科学态度与责任：认识复分解反应在物质制备、提纯等方面的应用，增强运用化学知识解决实际问题的责任意识。化学观念：建立“复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的化学观念；理解“复分解反应发生需要有沉淀、气体或水生成”的反应条件。科学思维：借助实验现象分析、化学方程式书写，培养逻辑推理、归纳总结和实验探究能力；通过判断不同物质间能否发生复分解反应，发展抽象思维和知识迁移应用能力
重点复分解反应的概念、特点；复分解反应发生的条件；正确书写复分解反应的化学方程式。难点从微观角度理解复分解反应的实质；准确判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应；灵活运用复分解反应条件解决综合性化学问题。课前导入
课前导入我们已经了解了酸、碱、盐的很多性质。在化学反应中，它们之间会发生奇妙的组合变化。就像我们做过的一些实验，两种化合物相遇，会交换成分产生新的物质。这是一种怎样特殊的反应呢？又在什么条件下才能发生？今天，就让我们一起走进复分解反应的世界，揭开它神秘的面纱，探寻其中的规律和奥秘！
01复分解反应
实验现象及分析→实验现象：溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）→实验分析：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）→化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
复分解反应→概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫作复分解反应→表达式：AB+CD→AD+CB→特点：双交换，价不变，在复分解反应中，反应前后所有元素的化合价不变
四大基本反应类型的比较基本反应类型反应表达式特征实例化合价变化化合反应A+B+???→X多变一CaO+H2O=Ca(OH)2可变可不变H2CO3=CO2↑+H2O分解反应X→A+B+???一变多置换反应A+BC→B+AC单换单Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑一定改变复分解反应AB+CD→AD+CB双交换，价不变NaOH+HCl=NaCl+H2O一定不变
复分解反应发生的条件
实验现象及分析→实验现象：产生蓝色絮状沉淀→化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4→实验现象：产生白色沉淀→化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？思考与讨论这两个反应都属于复分解反应，都能观察到有沉淀生成都有气泡生成属于复分解反应；相同的生成物是水。
02复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
思考与讨论参考附录判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。能发生反应的物质判断依据化学方程式稀硫酸+NaOH溶液有水生成H2SO4+NaOH=NaSO4+2H2O稀硫酸+K2CO3溶液有气体和水生成H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
能发生反应的物质判断依据化学方程式稀硫酸+Ba(NO3)2溶液有沉淀生成Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3稀盐酸+NaOH溶液有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O稀盐酸+K2CO3溶液有气体和水生成K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OK2CO3溶液+Ba(NO3)2溶液有沉淀生成K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3思考与讨论
常见复分解反应的类型反应物类别反应物条件生成物条件酸+金属氧化物酸可溶至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成酸+碱至少一种可溶酸+盐酸可溶碱+盐碱和盐均可溶盐+盐两种盐均可溶
酸碱盐的溶解性→酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）→碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)→盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶碳酸盐