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专项突破提升(二)溶解度及溶解度曲线
(时间：60分钟满分：60分)
考点一溶解度
1．(2分)已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于(A)
A．2∶5∶7 B．2∶7∶5
C．7∶2∶5 D．5∶7∶2
2．(2分)下列关于溶解度的说法中，正确的是(A)
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．0℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
3．(2分)取100g某温度下的氯化钾的饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，该温度下氯化钾的溶解度为(D)
A．10g B．4g
C．14g D．40g
4．(2分)(2023·河北)20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，下图所示KCl溶解实验。下列分析错误的是(D)
A．①中溶液为KCl的饱和溶液
B．②中溶液的质量为25.0g
C．溶液中溶质的质量：①②＝③
D．溶液中溶质的质量分数：①②＝③
解析：①溶液中有未溶解的溶质，是KCl的饱和溶液，故A正确；②③溶液中溶质全部溶解，溶液中溶质均为5.0g，溶液质量为25.0g，故B、C正确；①中溶液是20℃时KCl的饱和溶液，②中溶液是20℃时KCl的不饱和溶液，①中溶液溶质质量分数大于②，故D错误。
5．(2分)用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按如表数据配制溶液，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是(C)
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
(已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g)
A．① B．②
C．③ D．④
6．(2分)(2023·山西)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图所示为配制氯化钠杀菌液的过程，结合氯化钠的溶解度表中的信息，下列说法正确的是(B)
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化钠
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
A．配制该杀菌液的过程中，搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．配制好的杀菌液为20℃时氯化钠的不饱和溶液
C．配制好的杀菌液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
考点二溶解度表和溶解度曲线
7．(2分)(2023·济宁)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是(D)
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
8．(2分)(2023·深圳)如图所示是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)
A．搅拌可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加入33.7gNH4H2PO4会形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
9．(2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是(C)
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙甲＝丙
10．(2分)如图所示是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(B)
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为110g
D．将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液
11．(2分)如图所示为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线。下列有关叙述错误的是(