学必求其心得，业必贵于专精
学必求其心得，业必贵于专精
学必求其心得，业必贵于专精
第20讲化学反应速率与限度
测试内容
测试要求
1。通过实验认识化学反应的速率.
B
2。通过实验认识化学反应的限度。
B
3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用.
B
Ⅱ
1．化学反应速率是表示化学反应过程进行________的物理量。
通常用单位时间内反应物______________或生成物______________来表示。
单位:________或________.
根据定义可知道计算公式v＝________＝________，只取正值。
化学反应速率之比＝________。
化学反应的速率总是一开始最________,越往后越________。
化学反应速率表示的是________速率。
2．影响化学反应速率的外界因素主要有________、________、________、________等。温度:温度升高,反应速率________;浓度：增大反应物的浓度，反应速率________；催化剂：使用(正)催化剂,可以使反应速率________.
3．化学反应限度:任何反应不可能____________________，只能到达表面上静止的一种“动态平衡”，这时,________和________相等，反应物和生成物的________不再改变,这就是这个反应所能达到的____________.但是化学反应的限度可以通过改变________而改变。
1．影响化学反应速率的因素：通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应）；催化剂能改变化学反应速率。此外还有光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等影响因素。
2．控制反应的条件：通常控制反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑,使所选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度.
【例1】（2016届无锡一中模拟）N2＋3H2eq\o（=====，\s\up7(一定条件)）2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说法中正确的是（）
A.N2、H2不再化合B。N2、H2、NH3浓度不再变化
C.N2、H2、NH3的质量相等D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
【例2】(2016届连云港市模拟)对于反应，下列说法正确的是（)
A.工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达到100％
B.工业上选用V2O5作该反应的催化剂，目的是为了加快化学反应速率
C。工业上常选用常压,原因是增大压强不能改变该反应的化学反应速率
D.升高温度可以加快反应速率,所以在工业生产中该反应温度越高越好
1.(2015年江苏省普通高中学业水平测试)反应在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法错误的是()
A。升高温度能加快反应速率B。使用恰当的催化剂能加快反应速率
C。增大O2的浓度能加快反应速率D。SO2与O2能100%转化为SO3
2。（2014年江苏省普通高中学业水平测试）对于10%H2O2的分解的反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是()
A.加入MnO2B。加水稀释C.加热D。加入30%H2O2
3。(2011年江苏省普通高中学业水平测试)用下列方法制取氢气,反应速率最大的是（）
A.冬天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应
B.冬天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应
C。夏天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应
D。夏天,粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应
4。（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于工业合成氨反应：，下列说法错误的是（)
A。使用合适的催化剂可以加快反应速率B。升高温度可以加快反应速率
C。增大N2浓度可以使H2转化率达到100％D.增大N2浓度可以加快反应速率
1。（2016届徐州市第二次模拟）对于15％H2O2溶液的分解反应,下列措施能够减慢其反应速率的是（）
A。加入少量MnO2固体B。加入适量的水进行稀释
C.适当升高溶液的温度D.加入适量25%H2O2溶液
2.（2016届宿迁市模拟)是工业生产化肥的重要反应之一.下列措施不能加快该反应速率的是（)
A。加入催化剂B。增大压强C.降低温度D。增大N2的浓度
3。（2016届扬州市学测二)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(）
A.CO全部转化为乙醇B。正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C.CO和H