上海市曹杨第二中年高一下学期期中考试化学试题
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（每题2分，共20分）
1.下列关于化学键的描述，正确的是（）。
A.共价键只存在于非金属元素之间
B.离子键是由阴阳离子通过静电作用形成的
C.金属键只存在于金属单质中
D.氢键是化学键的一种
2.下列物质中，属于电解质的是（）。
A.氯化钠
B.硫酸
C.水
D.氧气
3.下列反应中，属于吸热反应的是（）。
A.碳的燃烧
B.铁的生锈
C.水的蒸发
D.铝热反应
4.下列关于溶液的描述，正确的是（）。
A.溶液的浓度越高，其沸点越高
B.溶液的浓度越高，其凝固点越低
C.溶液的浓度越高，其密度越大
D.溶液的浓度越高，其渗透压越小
5.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）。
A.酸碱中和反应是可逆反应
B.酸碱中和反应是放热反应
C.酸碱中和反应的产物只有水
D.酸碱中和反应的产物只有盐
6.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）。
A.氧化还原反应中，电子的得失是可逆的
B.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化
C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质
D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间没有电子转移
7.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）。
A.化学平衡是动态平衡，反应物和物的浓度不再变化
B.化学平衡是静态平衡，反应物和物的浓度不再变化
C.化学平衡是动态平衡，反应物和物的浓度会不断变化
D.化学平衡是静态平衡，反应物和物的浓度会不断变化
8.下列关于反应速率的描述，正确的是（）。
A.反应速率与反应物的浓度成正比
B.反应速率与反应物的浓度成反比
C.反应速率与反应物的浓度无关
D.反应速率与反应物的浓度成正比或反比
9.下列关于催化剂的描述，正确的是（）。
A.催化剂能改变反应的方向
B.催化剂能改变反应的平衡位置
C.催化剂能改变反应的速率
D.催化剂能改变反应的热效应
10.下列关于化学反应的描述，正确的是（）。
A.化学反应是可逆的
B.化学反应是不可逆的
C.化学反应是动态的
D.化学反应是静态的
二、填空题（每空2分，共20分）
1.常温常压下，1摩尔气体的体积约为________L。
2.酸雨的pH值通常小于________。
3.氧化还原反应中，氧化剂得到________，还原剂失去________。
4.化学平衡常数K的值与________有关，与________无关。
5.催化剂能降低反应的________，从而加快反应速率。
三、简答题（每题5分，共15分）
1.简述酸碱中和反应的实质。
2.简述化学反应速率的影响因素。
3.简述化学平衡移动的原理。
四、计算题（每题10分，共20分）
1.计算0.1摩尔/升的盐酸溶液中H?离子的浓度。
2.计算在25℃下，反应A(g)+B(g)?C(g)的平衡常数K，已知平衡时A、B、C的浓度分别为0.1摩尔/升、0.2摩尔/升和0.05摩尔/升。
五、实验题（每题10分，共20分）
1.设计一个实验方案，验证氢氧化钠溶液的碱性。
2.描述铁钉在硫酸铜溶液中反应的现象，并写出反应方程式。
六、综合题（每题10分，共20分）
1.分析化学反应中能量变化的原因。
2.探讨催化剂在工业生产中的应用。
七、论述题（每题10分，共20分）
1.论述化学平衡在环境保护中的应用。
2.论述化学反应速率在化工生产中的重要性。
一、选择题
1.B2.A3.C4.B5.B6.B7.A8.A9.C10.C
二、填空题
1.22.42.5.63.电子氧化剂4.反应物和物的浓度温度5.活化能
三、简答题
1.酸碱中和反应的实质是H?和OH?结合水。
2.化学反应速率的影响因素包括反应物的浓度、温度、催化剂、反应物的物理状态等。
3.化学平衡移动的原理是勒夏特列原理，即当外界条件发生变化时，平衡会向能够减弱这种变化的方向移动。
四、计算题
1.0.1摩尔/升的盐酸溶液中H?离子的浓度为0.1摩尔/升。
2.在25℃下，反应A(g)+B(g)?C(g)的平衡常数K为0.25。
五、实验