课题2常见的酸和碱
第2课时酸的化学性质
课时
酸的化学性质
课型
新授课
教学内容
教科书第69～70页
素养目标
1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。
2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3.通过溶液导电性实验，解释酸具有相似化学性质的微观原因，体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。
教学重点
酸的化学性质。
教学难点
准确描述酸与其它物质反应的现象和化学反应方程式的书写。
教学过程
备注
一、创设情境，导入新知
【展示】实验室常用的酸：硫酸、盐酸、硝酸；生活中常见的酸：醋酸、碳酸。
【思考】酸在发生化学反应时，一般在什么条件下进行呢？
二、自主活动，探索学习
（一）探究酸的化学性质
【实验】酸与指示剂作用。
酸
滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化
滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
【归纳总结】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
【回顾】回忆第八单元所学的几种金属（镁、铁、锌）分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。
【归纳总结】酸能与活泼金属反应生成金属化合物和氢气。
【实验】酸与金属氧化物反应：在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
反应物
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4==
Fe2(SO4)3+3H2O
【结论】酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水。
【思考】利用酸和金属氧化物的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
【例题】归纳是学习的重要方法，某同学在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学性质（如图所示，连线表示相互反应），请根据下列图示和要求回答问题。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液加到稀盐酸中，溶液变_____。
（2）若反应②的现象为生成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为______________________，该反应的基本反应类型是____________。
（3）若反应③生成黄色溶液，则该溶液中金属阳离子的符号为____。
（二）酸具有相似化学性质的原因
【实验】学生进行教材P70“实验10-7”。
现象
烧杯中物质的稀盐酸或稀硫酸时，小灯泡发光，若为蒸馏水或乙醇，则不发光。
结论
蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸却能导电。
【归纳总结】浓在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子,即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。
三、课堂小结
通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。
四、随堂训练
1.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）
A．汽油B．食盐水C．白醋D．米酒
2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：，当时间稍长时，又看到有气泡生成，反应的化学方程式为：。
3.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．D点压强大于A点，因此D点温度更高
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl
五、布置作业
学生回忆实验室及生活中常见的酸，引出新课。
学生通过实验总结性质。
学生回顾知识，加强前后知识的联系，形成化学知识网络。
进一步培养学生观察现象的能力，并通过化学知识解决实际问题。
和物理知识相联系，加强学科之间的联系。
从宏观到微观，进一步建立宏观与微观的联系。
板书
设计
酸的化学性质
一、酸的化学性质
1.紫色石蕊溶液遇酸变红
2.酸能与活泼金属反应生成金属化合物和氢气
3.酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水
二、酸具有相似化学性质的原因
不同的酸溶液中都含有H+
教学
反思