课题2溶解度
第1课时饱和溶液与不饱和溶液
课时
饱和溶液与不饱和溶液
课型
新授课
教学内容
教科书第37～39页
学业要求
1.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
2.知道饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法。
3.了解结晶现象，知道结晶的方法。
教学重点
饱和溶液的含义；饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法；结晶的方法。
教学难点
饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法；结晶的方法。
教学过程
备注
一、创设情境，导入新知
【情景导入】在我们生活中，食盐是必不可少的一种物质，食盐的用途很多，你知道食盐是怎么制备的吗？可通过海水晒盐制得，海水晒盐利用了哪些化学知识？
二、自主活动，探索学习
（一）饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液、不饱和溶液的概念
【过渡】我们已经知道，蔗糖或氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下，它们能不能无限度地溶解在一定量的水中呢?
【实验探究】学生以小组为单位进行实验9-5、9-6，观察记录实验现象，分析总结。
（1）
实验内容
现象
分析
加入2g氯化钠，搅拌
固体全部溶解
1.室温下，氯化钠不能无限地溶解在一定量的水中
2.增加水的量，氯化钠溶解的量也增加
再加入2g氯化钠，搅拌
部分固体不溶解
再加10mL水，搅拌
固体全部溶解
（2）
实验内容
现象
分析
加入3g硝酸钾，搅拌
固体溶解
1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中
2.一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大。
3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关
再加入3g硝酸钾，搅拌
固体部分溶解
加热烧杯
固体全部溶解
再加入3g硝酸钾，搅拌
固体全部溶解
静置，冷却
晶体析出
【归纳总结】（1）一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。
（2）改变条件会使溶质继续溶解或析出。
当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；
当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
【讲解】在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
2.判断某溶液是否饱和的方法
【思考】如何判断某溶液是否饱和？学生分组讨论发言。
【归纳总结】
3.饱和溶液、不饱和溶液的相互转化
【思考】回想实验9-6中，硝酸钾饱和溶液如何变成了不饱和溶液，不饱和溶液又如何变成了饱和溶液？
【讲解】在实验中，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液。在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液。
上述实验说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。降低温度，不饱和溶液可以变成饱和溶液。
【归纳总结】对于大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下：
熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液：
【例1】室温下，向100g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有1g固体未溶解，再加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是()
A.原溶液一定是饱和溶液
B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C.加水后得到的一定是饱和溶液
D.加水后得到的一定是不饱和溶液
（二）结晶
【过渡】实验9-6中，在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，烧杯底部出现了固体。
【讲解】热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。
结晶是物质分离提纯的重要方法。
【思考】结晶还有其他方法吗？还记得最开始提到的海水晒盐吗?查阅资料，了解用海水晒盐的过程，与同学交流。
【归纳总结】（1）加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作蒸发结晶。蒸发结晶也是结晶的一种方法。
（2）蒸发结晶的应用——海水晒盐，其原理是利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。
【例2】从海水中提取食盐的流程如图所示，下列说法错误的是（）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
三、课堂小结
通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。
四、随堂训练
1.在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（）
A.稀溶液B.含有100g溶剂的溶液
C.浓溶液