专题七化学计算题;文字叙述型;(2)稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%);2.(2022烟台)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数),称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量为5.8g。(已知:该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH反应)
请计算:
(1)假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要MgCl2的质量是g(不写计算过程)。由此可以判断,烧杯内10.0g样品中的MgCl2(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。?;(2)该样品中MgCl2的质量分数是多少?(写出计算过程);表格数据型;(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为g。?
(2)计算水垢中CaCO3的质量分数。(要求写出计算过程)
(3)第三组实验所得溶液的溶质有。?;4.(2022泰安)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25g放入烧杯中,再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。;请根据实验数据回答下列问题:
(1)m的值为。?
(2)黄铜样品中铜的质量分数为。?
(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%);坐标曲线型;(1)c→d段溶液的pH大于7的原因是?。?
(2)反应到b点时,生成的气体的质量是多少?(写出计算过程);6.(2023赤峰)某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,现取14g该样品与2g二氧化锰混合,放入试管中充分加热(杂质不发生反应),反应过程和数据如图所示。请计算:
(1)生成氧气的质量为g。?;(2)该样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程);7.(2023烟台)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数,做了如下探究:取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中,加水稀释,再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0g/mL),并用玻璃棒不断搅拌(如图甲所
示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH,反应过程中溶液的pH随加??稀盐酸的体积变化关系如图乙所示。(已知:该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应);请回答下列问题:
(1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时,加入的稀盐酸的质量是g。?
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程);实物流程图型;(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程);标签型;(2)某同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实,他取出4片补钙剂,研碎后放入烧杯中,逐滴滴加稀盐酸,至不再产生气体为止,共用去稀盐酸40g,称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定补钙剂其他成分不与盐酸反应),通过计算判断补钙剂中碳酸钙的含量标注是否属实。;综合型;(1)硫酸铵中氮元素与氢元素的质量比为。?
(2)表格中m的值为。?
(3)该氮肥中硫酸铵的质量分数。;谢谢观赏！