实验活动5常见金属的物理性质和化学性质
课时
常见金属的物理性质和化学性质
课型
新授课
教学内容
教科书第27页
学业目标
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
教学重点
金属的性质。
教学难点
培养实验设计能力。
教学过程
备注
一、创设情境，导入新知
【复习导入】物质的性质决定用途，在研究物质性质时，要结合化学实验。
二、自主活动，探索学习
（一）金属的物理性质
【观察】观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
【归纳总结】镁、铝、铁是银白色，铜是红色。四者都具有金属光泽。
【实验】铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)相互刻画。
现象：铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹。
【归纳总结】铜的硬度比铝大，黄铜片比铜的硬度大。
【讨论】设计实验，证明金属具有导电性、导热性及延展性。
【归纳总结】
实验内容
现象
结论
用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路
灯泡发光
金属具有导电性
把一小段铁片放在酒精灯上加热，触摸铁片的另一端
感觉到铁片烫手
金属具有
导热性
锤打铝丝
铝丝被锤成铝片
金属具有
延展性
【例1】下列性质属于金属共性的是（）
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气【归纳总结】
（二）金属的化学性质
【实验】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
现象：铜片表面变黑
【归纳总结】
2Cu+O2△2CuO
金属能与氧气反应，生成对应的氧化物。
【实验】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有气体生成，将气体验纯后点燃。
现象：放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。
【归纳总结】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
【讨论】请你设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。
【实验】
实验步骤
现象
化学方程式
（1）取一支试管倒入一定量的硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中，观察现象
浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
（2）取一支试管倒入一定量的硝酸银溶液，将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入溶液中，观察现象
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag
【归纳总结】Fe、Cu、Ag的金属活动性：FeCuAg。
【例2】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）图中有一处错误的操作，该操作是_____（填字母）。
（2）操作A的现象是_______________。
（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是____________________________。
三、课堂小结
通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。
四、随堂训练
1.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）
A．XYZB．YXZC．ZYXD．ZYX
2.用如图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是____________。
（2）实验2中反应的化学方程式为___________________________。
（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是____________。
五、布置作业
通过设计实验方案，理解科学探究。
培养学生观察实验现象的方法及通过实验得出结论的能力。
通过设计实验，培养学生对化学理论进一步思考的能力，引导学生思维碰撞，培养学生的发散思维。
板书
设计
常见金属的物理性质和化学性质
一、物理性质
颜色、光泽、硬度、导电性、导热性、延展性
二、化学性质
1.与氧气反应
2.与稀酸反应
3.金属活动性顺序
教学
反思