课题1溶液的酸碱性
课题
溶液的酸碱性
课型
新授课
教学内容
教科书第60～63页
素养目标
1.知道检验溶液酸碱性的方法。
2.认识酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
3.了解溶液的酸碱度在实际中的应用，能运用溶液酸碱度知识解决实际问题，进一步认识我们的生活环境，增强学生的环保意识。
教学重点
知道检验溶液酸碱性与酸碱度的方法。
教学难点
运用溶液酸碱度知识解决实际问题。
教学过程
备注
一、创设情境，导入新知
【展示】生活中有酸味的食醋，有涩味及滑腻感的肥皂水。
【讲解】在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生，如食醋有酸性，肥皂水有碱性。许多溶液都具有酸性或碱性，那么,如何认识和检验溶液的酸碱性呢?
二、自主活动，探索学习
【过渡】我们曾经做过碳酸使紫色石蕊溶液变成红色、氨水使无色酚酞溶液变成红色的实验。石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。
（一）酸碱指示剂
【自主阅读】请同学们自主阅读教材P61“资料卡片”，了解酸碱指示剂的发现过程。
【实验】学生进行教材P60“实验10-1”。
溶液
滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化
滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
红色
无色
肥皂水
蓝色
红色
【归纳总结】学生归纳总结酸碱指示剂的变色规律。
指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
酚酞溶液
无色
无色
红色
【讨论】1.某一溶液加入无色酚酞后没变色，则该溶液的酸碱性是怎样的？
2.若要测一未知溶液的酸碱性，你认为石蕊溶液和酚酞溶液哪个更好？
（二）溶液酸碱性的表示——pH
【过渡】在生产、生活和科学研究中，往往需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
【自主阅读】请同学们自主阅读教材P61，了解测定pH的方法及操作。
【归纳总结】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
【实验】学生进行教材P62“实验10-2”。
溶液
pH
酸碱性
白醋
2~3
酸性
食盐水
7
中性
肥皂水
10
碱性
【归纳总结】学生归纳总结溶液酸碱度与酸碱性的关系。
酸性溶液的pH7，pH越小，表示溶液的酸性越强；
中性溶液的pH=7；
碱性溶液的pH7，pH越大，表示溶液的碱性越强。
【例1】用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是()
A.将pH试纸直接伸入待测液中测定
B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.pH试纸变色后，1分钟内读数
D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
（三）了解溶液酸碱度的意义
【自主阅读】请同学们自主阅读教材P63，了解溶液的酸碱度，对生产、生活及人类的生命活动具有重要的意义。
【例2】下表是所测得某些食物的近似PH：
物质
柠檬
鸡蛋清
苹果
西红柿
牛奶
pH
2.3
7.9
3.1
4.2
6.5
下列说法中正确的是（）
A．牛奶和鸡蛋清均属碱性食品
B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞溶液变红色
D．西红柿的酸性比苹果强
三、课堂小结
通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。
四、随堂训练
1.下列人的体液，其中酸性最强的是()
A.血液pH7.35～7.45B.唾液pH6.6～7.1
C.胃液pH0.9～1.5D.尿液pH4.4～8.0
2.用石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）
A.滴入石蕊溶液变红色，滴入酚酞溶液不变色
B.滴入石蕊溶液不变色，滴入酚酞溶液不变色
C.滴入石蕊溶液变蓝色，滴入酚酞溶液变红色
D.滴入石蕊溶液变红色，滴入酚酞溶液变红色
3.一些常见食物的近似pH范围如下表：
物质
苹果
鸡蛋清
西红柿
葡萄
牛奶
pH
2.9~2.3
7.6~8.0
4.0~4.4
3.5~4.5
6.3~6.6
下列说法正确的是（）
A.葡萄汁能使酚酞溶液变红
B.西红柿的酸性比苹果的酸性强
C.胃酸过多的人应少食苹果
D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
五、布置作业
从生活种常见物质引出酸性碱性，引起学生的兴趣。
学生动手实验，培养学生动手能力，并能通过实验现象归纳总结一般规律。
通过问题讨论调动学生开放性思维，进一步理解酸碱指示剂。
培养学生获取信息的能力。
学生动手进行实验，培养学生规范操作及观察现象和总结规律的能力。
板书
设计
溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
1.紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝
2.无色酚酞试液遇酸不变，遇碱变红
二、溶液酸碱度的表示