化工流程题练习
【化学工艺流程题得一般组成】
１、利用酸性含锰废水(主要含Mｎ2+、Cｌ-、H+、Fe2+、Cu２+)可制备高性能磁性材料（MｎCO3）及纯净得氯化铜晶体(CuCｌ2?２H2O)。工业流程如下:
已知:几种金属离子沉淀得pH如表
金属离子
Fｅ2+
Fｅ3＋
Ｃu2＋
Ｍn2+
完全沉淀得pＨ
９、７
3、2
6、４
10、4［
回答下列问题：
过程①中,MnO2在酸性条件下反应得离子方程式为
（2)将滤渣Q溶解在过量得盐酸中,经过，过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净得氯化铜晶体(CｕCｌ２?２H2O)。
(3)过程④中,２98K、c(Ｍn2+）为１、０mol/L时,实验测得MｎCO3得产率与溶液ｐH、反应时间关系如右图。据图中信息,您选择得最佳pＨ就就是;
理由就就是。
(4)由MnＣO３可制备重要催化剂MnO2,在空气中加热4６0、0g得MnCO3得到3３2、０g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2得物质得量就就是。
(摩尔质量（ｇ/mol):MnCＯ3:11５MnＯ2：８7ＭnO:71)
２、某实验小组以粗镍(含少量Fｅ和Cｒ杂质)为原料制备Nｉ(NＨ3)6Cl2,并测定相关组分得含量。制备流程示意图如下：
已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀得ｐH(开始沉淀得pH按离子浓度为0、1mol·L－1计算)如下表所示：
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀pH
1、５
4、3
6、9
完全沉淀pＨ
2、８
5、6
8、9
②Ｎi(OH)2为绿色难溶物。Ni（NＨ3)6(NＯ3)２、Nｉ（NH３)6Cl2均为可溶于水得蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题:
(1)实验需要配制3、０ｍoｌ·L-1稀硝酸２５0mL，需要得玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_＿_____＿＿____＿___。
(2)步骤(a)中Ｎi和浓硝酸反应得化学方程式为____＿_＿________＿。
（3)步骤（b）首先加入试剂X调节溶液得pＨ约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节ｐＨ约为6得原因就就是＿__＿_＿_____＿____＿____＿____＿_______＿＿__＿____＿＿__。
②试剂Ｘ可以就就是___＿_________＿＿__＿(填标号)。
A、H２SＯ4B、Ni(OH)２C、ＮaOHD、Ｆe２O３E、NiＯ
(4)NH3含量得测定
ｉ、用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用2５ｍL水溶解后加入３、00mＬ
6ｍol／Ｌ盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗０、5０00ｍol·L－1NaOH标准溶液V1mL;
ii、空白试验：不加入样品重复实验i,消耗NａＯH标准溶液V２mL。
NH3得质量分数为_＿_______＿_＿。（用V1,Ｖ2表示)
②在上述方案得基础上,下列措施能进一步提高测定准确度得有_＿____＿_____(填标号)。
A、适当提高称量产品得质量B、用H2SＯ4溶液替代盐酸
C、用酚酞替代甲基橙D、进行平行实验
(5）为测定Ｃｌ-得含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用２５ｍL水溶解，__＿＿＿___＿＿＿＿_＿＿_,滴入2~3滴Ｋ２ＣrO4溶液作指示剂,用已知浓度得AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作２~3次。
３、锂电池应用很广,某种锂离子电池,其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂（ＬiCｏO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生得反应为６C+xLi++xe-=ＬixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中得某些金属资源（部分条件未给出)。
回答下列问题：
(1)写出“正极碱浸”中发生反应得化学方程式＿___________；
(2)“酸浸”一般在８０℃下进行,写出该步骤中发生得主要氧化还原反应得化学方程式_____＿___＿＿＿_＿_＿_＿_____＿;如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2得混合溶液,
(3)写出“沉钴”过程中发生反应得化学方程式_＿_____＿____＿＿_____＿_______＿＿_;
（４)充放电过程中,发生LiＣoO２与Ｌi1－xCoO２之间得转化，写出充电时正极得电极反应_