初三化学
精
讲
资
料
课题
九年级化学酸碱盐重难点
学情分析
九年级化学学习过程中酸碱盐有关知识是一种重要的考点和难点
教学目的与
考点分析
通过学习理解酸碱盐定义及其性质、特性、用途；
纯熟掌握有关反应方程式的应用；
掌握综合题的分析措施。
学习内容
一、酸、碱、盐的构成
酸是由氢元素和酸根构成的化合物如:硫酸（H２SO4）、盐酸(HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NＨ３·H２Ｏ)
盐是由金属元素元素(或铵根）和酸根构成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色(含Fｅ3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
=1\*ＧB3①金属除锈
=2\*GB３②制造药物
＝3\*GB3③人体中具有少许盐酸,助消化
=1\*ＧB3①金属除锈
=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂
=3\*ＧＢ3③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子所有是H＋)
(1)与酸碱指示剂的反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色
（2)金属+酸→盐+氢气
(3)金属氧化物+酸→盐＋水
(４)碱+酸→盐＋水
（５）盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件）
3、三种离子的检查
试剂
Ｃｌ-
AgNO3及HNO3
SＯ４２-
Bａ(NO3)２及HNＯ３
CＯ32－
HCl及石灰水
三、碱
１、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水(溶解放热)
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH)2+Na2CO3==ＣａCO3↓+2NaOＨ
CaO+H2Ｏ==Ca(OH)２
用途
=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂
＝2\＊GB３②化工原料:制肥皂、造纸
=3\*GB3③清除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
=1\*GB３①工业：制漂白粉
=2\*GB３②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
=３\*GB3③建筑：
２、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子所有是OH-)
（1)碱溶液与酸碱指示剂
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3）酸+碱→盐＋水
（4)盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
②常见沉淀:ＡｇCl↓BaＳO4↓?Ｃu（OH)2↓Fｅ(ＯH)3↓
Mg(OH）２↓
BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表达法——pH值
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）变化土壤的酸碱性
（２)处理工厂的废水
（３）用于医药
(4）调整溶液的酸碱性
3、溶液酸碱度的表达法——ｐH
（１）
０714
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定:最简朴的措施是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与原则比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
（3）酸雨:正常雨水的pH约为5.6(由于溶有CO2）ｐH＜5．6的雨水为酸雨
九年级化学酸碱盐综合测试卷一
１、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是(）
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙
C、ＨCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
2、下列有关说法,不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（)
A、试验室制取氢气B、金