原子的构造和元素
知识点１：一、原子构成
1、原子构造:(原子：化学变化中的最小粒子)
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
质子数不一定等于中子数
原子中不一定具有中子
原子不显电性的原因：
在原子中，由于质子(原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
以碳原子为例描述原子的构成
构成碳原子的粒子有６个质子,6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
2、原子核外电子排布
（1）原子构造示意图:
第一层最多容纳2个电子,
第二层最多容纳8个电子,
第三层最多容纳1８个电子。
最外层电子层不超过8个,（只有一层的不超过2个)
(2)三决定:
①决定元素种类：质子数（核电荷数)
②决定元素化学性质：最外层电子数
=3＼*GB3③决定原子的质量:原子核
阐明:最外层电子数相似其化学性质不一定都相似（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不一样其化学性质有也许相似(He,Ne均为稳定构造）
知识点2:离子
1.定义:是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示（数字“２”的意义)。
2.表达措施及意义:如Ｍg２+:一种镁离子带２个单位正电荷
3.离子的形成:
阳离子：质子数电子数
阴离子：质子数电子数
金属元素的原子轻易_失去__最外层电子,失去m个电子就带m个单位正电荷，表达为Rm+.
如铝原子Ａl→铝离子.
（13=2＋8＋3）原子构造示意图阳离子构造示意图(132＋8）
非金属元素的原子轻易_得到__电子，到达８电子稳定构造,得到ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷,表达为Rｎ－．
如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2－.
（8＝2＋６）原子构造示意图(8＜２＋８阴离子构造示意图
4.原子和离子的比较
原子
离子
数量关系
核电荷数=质子数＝电子数
核电荷数=质子数电子数
核电荷数=质子数电子数
电性
＿＿中性_＿＿___＿_
_带正电荷_＿_＿_＿___
__带负电荷_____＿__
稳定性
不稳定,金属原子易失电子
非金属原子易得电子
稳定
符号
元素符号：HAｌCl
阳离子符号
H＋Ａl3＋
阴离子符号Ｃl-
构造示意图特点
比对应原子少一种电子层
电子层数不变
与相似电子层数的惰性原子的核外电子排布相似
互相转化
知识点3：相对原子质量
原子的质量非常小,使用起来很繁琐,不以便，一般不采用。为以便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量(Aｒ)
定义:国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为原则，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
（２)实质:相对原子质量是一种比值，不是原子的实际质量。它没有单位，但其国际单位为１,符号为Ar。
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
０
１
1
碳
6
6
6
１2
氧
8
8
8
１6
钠
1１
12
１1
２3
铁
26
30
26
５6
原子的质量重要集中在原子核上,
相对原子质量＝质子数＋中子数(数值上）
知识点４：元素
一、元素概念
（1)定义：具有相似核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
(2)决定原因:核电荷数或质子数。
因此:元素的种类由原子的质子数决定，质子数不一样，元素种类不一样。
注意:*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不一样
*由同种元素构成的物质不一定是单质，
(如由O2、O３构成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不也许是化合物。
（3）、特点：只讲种类,不讲个数
（4）元素与原子的比较:
元素
原子
区别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念,既分种类又分个数
合用范围
从宏观描述物质的构成。常用来表达物质由哪几种元素构成。如水由氢元素和氧元素构成
从微观描述物质(或分子）的构成。常用来表达物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联络
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
(５)元素的分类：
金属元素----Ｎa、Mｇ、ＦeHg（金字旁)
非金属元素--－Ｃ、N、O、Cl、Br｛石字旁（固态）、气字头（气态）、氵旁（液态)}
稀有气体元素－--He、Nｅ、Ar（气字头)
(6)元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素:最外层电子数_＿_＿_＿_＜_______４易失电子
非金属元素:最外层电子数___＿_________＿４易