;学习目标;;;某同学利用下图装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。;1.在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？;;;;4.随后再加入稀盐酸就不会再反应了，溶液中的溶质就为NaCl和HCl，溶液呈酸性，pH＜7。;中和反应中溶液pH的变化;;在上述实验中，为什么玻璃管中的红墨水会发生移动，原理是什么？;;人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时,有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适，这时可以服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。;根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。;工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。;在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。;想一想：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？;1.酸碱中和反应过程中pH值会发生改变，同时会放出热量。

2.利用酸碱中和反应的原理可以将其利用于于医药卫生、农业上改变土壤的酸碱性、工业中处理工业废水和实验室中调节溶液的酸碱性等方面。;1.某化工厂排放的污水使当地一条河流受到严重污染。经测定，被污染河水的pH在1～4之间，远远超过了环保部门对地表水pH的规定。请回答下列问题：

（1）被污染的河水呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。;2.老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况（图甲），图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法不正确的是(D);3.已知大豆生长最适宜的pH为6.5～7.5。某地土壤中含有少量硫酸，经测定，土壤溶液的pH为6。从???学的角度考虑，你认为应采取何种改良措施，才能使该土壤适合种植大豆？写出有关反应的化学方程式。