关于化学反应原理绪言课件课件第1页，共29页，星期日，2025年，2月5日化学反应原理绪言第2页，共29页，星期日，2025年，2月5日那么研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难第3页，共29页，星期日，2025年，2月5日情景2将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件都能够不同程度的改变化学反应的速率。第4页，共29页，星期日，2025年，2月5日情景3H2与N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的结论：第5页，共29页，星期日，2025年，2月5日《化学反应原理》所研究的范围是综上所述1、基本的化学反应原理：包括反应速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的一个领域。2、从能量变化的角度来探讨化学变化。新课展望第6页，共29页，星期日，2025年，2月5日那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？即:我们从哪些方面来认识一个反应!先认识几个概念:1、有效碰撞2、活化分子和活化能3、催化剂1、有效碰撞2、活化分子和活化能第7页，共29页，星期日，2025年，2月5日分子相互碰撞是引发反应的必要条件。3、是不是所有的碰撞都能引发反应？2、分子间发生化学反应的必要条件是什么？1、化学反应的本质是什么问题探讨反应物中旧化学键的断裂生成物中新的化学键的形成阅读课文P2《简化后的有效碰撞模型》第8页，共29页，星期日，2025年，2月5日一、简化后的有效碰撞模型气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。1、设想注：忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，故为“自由”。第9页，共29页，星期日，2025年，2月5日一、简化后的有效碰撞模型在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化学反应的必要条件。2、模型的基本构架假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。立论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞——这是发生化学反应的充要条件。第10页，共29页，星期日，2025年，2月5日★有效碰撞什么是有效碰撞？引起分子间的发生化学反应的碰撞注：1、有效碰撞应当是那些本身具有较高能量的分子(活化分子)之间的碰撞；2、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件；3、而有效碰撞是发生化学反应的充要条件。推论：某一化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关第11页，共29页，星期日，2025年，2月5日问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?推断：一定与分子本身的性质和能量有关。第12页，共29页，星期日，2025年，2月5日★活化分子什么是活化分子？结论：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；推论：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。第13页，共29页，星期日，2025年，2月5日结论：能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？问题:第14页，共29页，星期日，2025年，2月5日