1氧化物及氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)大类第一页，共36页。
2氧化物:阴离子——O2-。附加阴离子——少数有F-、Cl-氢氧化物：（OH）-或O2-和（OH）-阳离子——约40种，主要为惰性气体型（Si、Al、Mg、U等）过渡型（Fe、Mn、Ti、Cr、V、Nb、Ta等）离子；变价(biànjià)，高价态铜型离子：极少见（硫化物氧化而成的次生矿物中）。类质同象——复阳离子氧化物较单阳离子氧化物广泛；1.化学(huàxué)组成第1页/共36页第二页，共36页。
32.晶体化学特点(tèdiǎn)键性：1）氧化物氧化物中O2-作立方或六方最紧密堆积，阳离子充填四面体或八面体空隙。键性以离子键为主，以低价惰性气体型离子的氧化物中最强，如方镁石MgO。因阳离子具不同程度的极化性质，刚玉(Al2O3)、石英(SiO2)等键性向共价键过渡；磁铁矿(FeFe2O4)、软锰矿（MnO2）等有向金属键过渡的趋势。①阳离子电价增高，其共价键的成分趋于增多，如：Na+→Mg2+→Al3+→Si4+离子键→→共价键②键性因阳离子的类型(lèixíng)而异：惰性气体型→过渡型→铜型离子，共价键性趋于增强，CN趋向减小。第2页/共36页第三页，共36页。
42)氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)(OH)-或(OH)-和O2-共同形成(xíngchéng)紧密堆积，后者中(OH)-与O2-通常成互层分布。多数矿物为层状结构，层内为离子键，层间以分子键或氢键联结；部分矿物为链状结构，链内为离子键，沿链的方向联结力较强，链间为氢键。离子键为主，随阳离子电价增加，从惰气型向过渡型和铜型转变而共价键性增强。少数呈分子键（方锑矿Sb2O3中[Sb4O6]砷华As2O3中[As4O6]分子）。氢氧化物中多存在(cúnzài)氢键，且(OH)-比O2-的电价低，使之与阳离子的键力减弱——比重硬度减小。总结第3页/共36页第四页，共36页。
5结构型——氧化物:岛状砷华As2O3族(方锑矿Sb2O3)链状金红石TiO2族,锑华Sb2O3族,黑钨矿(Fe,Mn)WO4族层状钼华MoO3族,板钛矿TiO2族架状石英族,锐钛矿族,赤铜矿族,钙钛矿族,易解石族配位型刚玉族,尖晶石族,晶质铀矿族,烧绿石族氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù):链状硬水铝石族(针铁矿),水锰矿族,硬锰矿族层状三水铝石族,纤铁矿族,水镁石族架状羟铁矿族O2-和（OH）-常呈互层——层状或链状，比相应(xiāngyīng)氧化物对称度低。例：方镁石MgO等轴晶系，水镁石Mg[OH]2三方晶系第4页/共36页第五页，共36页。
6氧化物常具完好的晶形。集合体常成粒状和致密块状及其他集合体形态；氢氧化物：三方、六方、斜方或单斜晶系。具层状结构(jiégòu)→板状、片状、鳞片状；具链状结构(jiégòu)→柱状、针状、纤维状。氢氧化物更常见细分散胶态混合物—鲕状、豆状、肾状、葡萄状、钟乳状、多孔状、土状、致密块状。3形态(xíngtài)1）光学性质——主要取决于阳离子类型①惰性气体型离子（Mg,Al,Si）：为无色、白色或浅色颜色及条痕，玻璃光泽(guāngzé)为主，透明-半透明。②过渡型离子(Fe,Mn,Cr,Ti)和铜型离子(Sn,Cu)：深色或暗色，彩色或钢灰-铁黑色，条痕深色(黄、褐、黑色)，半金属-金刚光泽(guāngzé)，半透明-不透明。4.物性第5页/共36页第六页，共36页。
7①氧化物：多离子键向共价键过渡，结构紧密程度(chéngdù)高。硬度较高（＞5.5，最高9）；比重较大（＞4.0，石英族较低，2.65）；解理不发育；含铁矿物具磁性；熔点高；溶解度低。②氢氧化物：层状结构：硬度和比重均较相应的氧化物低，常具一组极完全-完全解理；链状结构：硬度和比重相对稍大，解理中等。氢氧化物产于地表，常为胶态或隐晶质，解理的意义不大。2)力学性质(xìngzhì)及其他性质(xìngzhì)——决定于其晶体结构第6页/共36页第七页，共36页。
81）氧化物：形成于内生、外生和变质作用中。①变价元素：低价态氧化物多形成内生或变质作用还原环境；高价态氧化物形成外生或内生作用的较氧化环境。②Fe在不同氧化-还原条件下，易转变为不同价态的氧化物矿物。③非变价元素氧化物，绝大部分在岩浆、伟晶、热液或变质作用中形成，也常见于砂矿中。④少数氧化物具单成因性，如铬铁矿属典型岩浆成因，只产于超基性、基性岩浆岩中。2）氢氧化物：低温表生作用产物，主要产于地表或近地表，由风化作用及化