浙江省浙南名校联年高三上学期第一次联考化学试题
考试时间：120分钟，满分：150分
注意事项：
1.答题前，请认真填写个人信息。
2.答题时，请将答案填写在答题卡的指定位置。
3.注意书写工整，避免因字迹不清影响评分。
一、选择题（每题6分，共30分）
1.下列关于物质的分类，正确的是（）
A.氯化钠是纯净物
B.氢氧化铁胶体是纯净物
C.碳酸氢钠是混合物
D.稀硫酸是纯净物
2.下列化学反应中，属于吸热反应的是（）
A.碳酸钙与盐酸反应
B.氢气在氧气中燃烧
C.铝与稀硫酸反应
D.碳在氧气中燃烧
3.下列关于溶液的说法，正确的是（）
A.溶液的浓度越大，密度越大
B.溶液的浓度越大，沸点越高
C.溶液的浓度越大，凝固点越低
D.溶液的浓度越大，渗透压越大
4.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）
A.化学平衡是动态平衡
B.化学平衡是静态平衡
C.化学平衡状态下反应物和物的浓度相等
D.化学平衡状态下反应物和物的浓度不变
5.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）
A.氧化还原反应中一定有电子转移
B.氧化还原反应中一定有化合价变化
C.氧化还原反应中一定有能量变化
D.氧化还原反应中一定有物质变化
二、填空题（每空2分，共20分）
1.常温下，水的离子积常数是_________，溶液的pH值为7时，[H?]的浓度为_________。
2.常见的有机溶剂有_________、_________、_________等。
3.氢氧化钠溶液显碱性，是因为其中含有大量的_________。
4.在化学反应中，反应物和物的物质的量之比称为_________。
5.氧化还原反应中，失去电子的物质称为_________，得到电子的物质称为_________。
三、计算题（每题10分，共30分）
1.计算0.1mol/L的盐酸溶液中[H?]的浓度。
2.已知反应：2H?+O?→2H?O，计算在标准状况下，18g水需要消耗的氢气的体积。
3.在一定条件下，将0.1mol的A气体与0.2mol的B气体混合反应，反应方程式为：2A+B→2C。求反应达到平衡时，C气体的物质的量。
四、实验题（每题15分，共30分）
1.某同学想测定盐酸的浓度，他取10.0mL的盐酸溶液，加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定。当滴定到终点时，消耗了20.0mL的氢氧化钠溶液。计算盐酸的浓度。
2.某同学想测定空气中氧气的含量，他取一定量的红磷，在密闭容器中燃烧，待燃烧完全后，冷却至室温，发现容器内气体体积减少了1/5。计算空气中氧气的含量。
五、综合题（每题20分，共40分）
1.某工厂排放的废气中含有SO?和CO?，为了保护环境，需要将这两种气体进行脱硫处理。请设计一个实验方案，并说明实验原理。
2.某同学想合成一种有机化合物，他取0.1mol的A物质与0.2mol的B物质进行反应，反应方程式为：A+2B→C+D。反应后，他发现C和D的物质的量之比为1:2。请计算A物质的转化率。
考试结束
一、选择题（每题6分，共30分）
1.A
2.B
3.B
4.A
5.A
二、填空题（每空3分，共15分）
1.酸
2.氧化剂
3.铝热反应
4.酸雨
5.0.1
三、计算题（每题10分，共30分）
1.0.1mol/L
2.11.2L
3.0.15mol
四、实验题（每题15分，共30分）
1.0.1mol/L
2.20%
五、综合题（每题20分，共40分）
1.实验方案：将废气通入含有石灰乳的吸收塔，石灰乳与SO?反应亚硫酸钙沉淀，从而去除SO?；将废气通过灼热的氧化铜，CO被氧化为CO?，再通过石灰水检验CO?的存在。
2.A物质的转化率为50%。
1.化学基本概念与理论
纯净物与混合物的区分
氧化还原反应的基本概念
化学平衡的特征与影响因素
2.化学反应与计算
化学反应方程式的书写与配平
物质的量与浓度的计算
气体摩尔体积的应用
3.化学实验
酸碱滴定实验
气体体积变化的实验
氧气含量的测定实验
4.化学平衡与反应速率
平衡常数的计算
影响反应速率的因素
5.化学与社会
环境污染与治理（如酸雨的成因与防治）
化学与工业生产（如铝热反应的应用）
各题型知识点详解及示例
选择题
考察学生对化学基本概念和理论的理解，例如纯净物与混合物的分类、氧化还原反应的判断等。
填空题
涉及化学物质的分类、氧化还原反