学必求其心得，业必贵于专精
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呼图壁县第一中学2016-2017学年第二学期高二年级期末化学模块测试卷
出卷人:张浩审卷人：王春燕
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1。在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是（)
A．最易失去的电子能量最高
B．L层电子比K层电子能量高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2。下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是(）
A．ns2 B．ns2np1C．ns2np4 D．ns2np5
3．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()
A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl
C．H2O和CH4 D．O2和HBr
4．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A．H3O＋ B．BF3C．CCl4 D．PCl5
5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A．碱性：NaOH〈Mg(OH)2Al（OH)3B．第一电离能：NaMgAl
C．电负性：Na〉MgAlD．还原性：Na〉MgAl
6。下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(）
A．CO2B．H2OC．CO32—D．CCl4
7。下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(）
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
分子
晶体内存在的作用力
离子键
范德华力
共价键
范德华力
8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
9。下列对一些实验事实的理论解释正确的是()
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中之间的夹角为109°28′
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
10。现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(）
A．第一电离能：③②〉①B．原子半径：③〉②〉①
C．电负性：③②①D．最高正化合价:③②①
11。关于化学式Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是2＋
C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子,则它的化学式为()
A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13
13．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷;⑥四氯化碳;⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()
A．除③外 B．①②⑤⑥C．除③⑧外 D．③④⑦⑧
14．有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(）
15。有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()
A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZO2是极性键构成的非极性分子
16．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是（）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。
C．Y2－和Z3＋