2025广东中考：化学高频考点
以下是一些广东中考化学可能的高频考点：
一、物质的构成与变化
1.物质的分类
-混合物和纯净物的区分，例如空气是混合物（含有氮气、氧气等多种成分），氧气是纯净物。
-单质和化合物的判断，像氧气（O?）是单质，水（H?O）是化合物。
-氧化物的概念及判断，如二氧化碳（CO?）属于氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）。
2.微粒的性质与结构
-微粒的性质：
-微粒是不断运动的，如浓氨水能使酚酞溶液变红，是因为氨分子不断运动到酚酞溶液中。
-微粒之间有间隔，如物质的三态变化（固态到液态到气态时微粒间间隔逐渐增大）；热胀冷缩现象也是微粒间间隔随温度变化的体现。
-原子结构：
-原子的构成（原子核与核外电子，原子核由质子和中子构成，氢原子无中子的特殊情况）。
-原子中质子数=核电荷数=核外电子数，原子序数等于质子数。
-离子的形成（原子得失电子形成离子，如钠原子（Na）失去一个电子形成钠离子（Na?））。
3.化学变化的基本特征
-化学变化和物理变化的区别，例如蜡烛燃烧是化学变化（有新物质生成，如生成二氧化碳和水），而蜡烛熔化是物理变化（只是状态改变）。
-化学反应类型：
-化合反应（如\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)）、分解反应（如\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)）、置换反应（如\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)）、复分解反应（如\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)）的特点和判断。
-氧化反应和还原反应的概念（在反应\(CuO+H_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)中，氢气发生氧化反应，氧化铜发生还原反应）。
二、身边的化学物质
1.空气
-空气的组成（按体积分数：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%）。
-氧气的性质和用途：
-氧气的物理性质（无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大）。
-氧气的化学性质（比较活泼，能支持燃烧，如使带火星的木条复燃；能与许多物质发生氧化反应，如碳、硫、磷、铁等在氧气中燃烧）。
-氧气的用途（供给呼吸，如医疗急救、潜水；支持燃烧，如炼钢、气焊等）。
-二氧化碳的性质和用途：
-二氧化碳的物理性质（无色无味气体，能溶于水，密度比空气大）。
-二氧化碳的化学性质（与水反应生成碳酸\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)；能使澄清石灰水变浑浊\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)）。
-二氧化碳的用途（灭火、人工降雨、作气体肥料等）。
2.水与溶液
-水的性质：
-水的物理性质（无色无味液体，在\(4^{\circ}C\)时密度最大，为\(1g/cm^{3}\)）。
-水的化学性质（能与某些金属氧化物反应，如\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)；能与某些非金属氧化物反应，如\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)）。
-水的净化：
-净化方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏等），如过滤可除去水中的不溶性杂质，活性炭吸附可除去水中的色素和异味。
-溶液：
-溶液的概念（一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物）。
-溶质、溶剂的判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
-溶解度曲线：
-能根据溶解度曲线判断物质的溶解度随温度的变化情况（如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小）。
-能进行溶解度曲线相关的计算（如饱和溶液降温或升温时溶质质量分数的变化）。
3.金属与金属矿物
-金属的物理性质（如金属光泽、导电性、导热性、延展性等）。
-金属的化学性质：
-金属与氧气的反应（如铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜\(4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}\)）。
-金属与酸的