2025福建中考：化学必考知识点
以下是福建中考化学可能的必考知识点：
一、物质的构成与组成
1.分子、原子和离子
-分子的性质（如分子在不断运动、分子间有间隔、分子质量和体积很小）。例如，能解释闻到花香是因为分子在不断运动；物质的三态变化是分子间间隔改变。
-原子的结构，包括原子核（质子和中子）和核外电子，以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
-离子的形成，原子得失电子形成离子，如金属原子失电子形成阳离子，非金属原子得电子形成阴离子。
2.元素
-元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
-元素符号的意义，既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子；部分元素符号还能表示一种物质（如金属元素、稀有气体元素等）。例如，“H”表示氢元素、一个氢原子；“Fe”表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。
-元素周期表的简单认识，如周期和族的概念，元素周期表中一格所表示的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）。
二、化学物质的性质与用途
1.空气
-空气的组成，主要成分是氮气（约占78%）和氧气（约占21%），还有二氧化碳、稀有气体等。
-氧气的性质和用途
-物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
-化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（如木炭、硫、铁丝等在氧气中的燃烧现象），能供给呼吸（如医疗急救、潜水等）。
-氮气的性质和用途，化学性质不活泼，可用于食品防腐、制造氮肥等；稀有气体化学性质很不活泼，可用于制作霓虹灯（利用其物理性质，通电时能发出不同颜色的光）等。
2.水
-水的性质
-物理性质：无色无味的液体，在4℃时密度最大，为1g/cm3，1标准大气压下沸点是100℃，凝固点是0℃。
-化学性质：能发生电解水实验（正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2），水与许多物质能发生化学反应，如金属氧化物与水反应生成碱（CaO+H?O=Ca(OH)?），非金属氧化物与水反应生成酸（CO?+H?O=H?CO?）。
-水的净化方法，包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，以及各净化方法的原理和作用。
-硬水和软水的区别（用肥皂水鉴别，产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水）和硬水软化的方法（生活中煮沸、实验室中蒸馏）。
3.碳和碳的化合物
-碳单质
-金刚石、石墨和C??的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同。例如，金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大，可用于切割玻璃；石墨是深灰色、有金属光泽、质软（可作铅笔芯）、有导电性（可作电极）的片状固体。
-碳的化学性质：常温下化学性质不活泼（如古代字画能保存至今）；高温下具有可燃性（完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳）和还原性（如碳还原氧化铜的实验现象及化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO?↑）。
-一氧化碳的性质和用途
-物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
-化学性质：可燃性（2CO+O?点燃2CO?）、还原性（如一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe?O?高温2Fe+3CO?）、毒性（易与血红蛋白结合，使人体缺氧），可用于冶炼金属等。
-二氧化碳的性质和用途
-物理性质：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
-化学性质：不燃烧也不支持燃烧（可用于灭火），能与水反应生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?，碳酸不稳定，易分解：H?CO?=CO?↑+H?O），能使澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O，可用于检验二氧化碳）。可用于光合作用、人工降雨等。
4.金属与金属材料
-金属的物理性质，如金属光泽、导电性、导热性、延展性等。
-金属的化学性质
-金属与氧气反应，如铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜（4Al+3O?=2Al?O?）。
-金属与酸反应（金属活动性顺序表中氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，如Fe+2HCl=FeCl?+H?↑）。
-金属与金属盐溶液反应（位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag），金属活动性顺序及其应用。
-金属材料包括纯金属和合金，合金的性能（如硬度比组成它的纯金属大、熔点比组成它的纯金属低等），常见的合金如铁合金（生铁和钢）、铝合金、铜合金等。
三、化学基本反应类型
1.化合反应
-概念：由两种