2025北京中考：化学必考知识点
以下是一些2025年北京中考化学可能的必考知识点：
一、物质的构成和变化
1.物质的多样性
-混合物和纯净物的区分。例如，空气是混合物（含有氮气、氧气等多种成分），氧气是纯净物。
-单质和化合物的判断。如氧气（O?）是单质，二氧化碳（CO?）是化合物。
2.微粒构成物质
-分子、原子、离子的基本性质。例如，分子在不断运动（能闻到花香是因为分子的不断运动）。
-原子的结构，包括质子数、中子数和电子数的关系。如原子中质子数=电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
-用微粒的观点解释某些现象，如物质的三态变化（固态到液态到气态时分子间间隔逐渐增大）。
3.化学元素
-元素的概念，元素符号的书写和意义。例如，H既表示氢元素，又表示一个氢原子。
-常见元素的化合价，如氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，能根据化合价书写化学式，如氧化铁（Fe?O?）。
4.物质组成的表示
-化学式的意义，包括宏观（表示一种物质、该物质的元素组成）和微观（表示一个分子、分子的原子构成）意义。
-根据化学式进行简单计算，如计算相对分子质量（例如H?O的相对分子质量=1×2+16=18）、元素的质量比（水中氢氧元素质量比为(1×2):16=1:8）、元素的质量分数（水中氢元素质量分数=(1×2)/18×100%≈11.1%）。
5.化学变化的基本特征
-化学变化和物理变化的区别。如蜡烛燃烧是化学变化（生成了二氧化碳和水），蜡烛熔化是物理变化。
-化学变化中的能量变化，如燃烧反应放热，碳与二氧化碳的反应吸热。
-质量守恒定律，包括理解质量守恒定律的内涵（参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和），能运用质量守恒定律进行简单计算，如根据反应前后原子种类和数目不变推断反应物或生成物的化学式。
二、身边的化学物质
1.空气
-空气的主要成分及其体积分数（氮气约占78%，氧气约占21%等）。
-空气中氧气含量的测定实验（如红磷燃烧实验的原理、现象和结论）。
-空气污染及其防治，了解常见的空气污染物（如二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等）和防治措施（如使用清洁能源、植树造林等）。
2.水与溶液
-水的性质，包括物理性质（无色、无味、常温下为液态等）和化学性质（能发生电解反应等）。
-硬水和软水的区别与转化，用肥皂水鉴别硬水和软水（产生泡沫多的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水），硬水软化的方法（煮沸或蒸馏）。
-溶液的概念、组成和特征。溶液由溶质和溶剂组成，具有均一性和稳定性。
-溶解度曲线的应用，能根据溶解度曲线判断物质的溶解度随温度的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，确定饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等。
-溶质质量分数的计算，如溶液稀释的计算（根据稀释前后溶质质量不变进行计算）。
3.金属与金属矿物
-金属的物理性质，如金属的导电性（铜用于电线）、导热性、延展性等。
-金属的化学性质，包括金属与氧气反应（如铝在空气中易形成致密的氧化铝保护膜）、金属与酸反应（金属活动性顺序表中排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气）、金属与金属盐溶液的反应（如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，可用于判断金属活动性顺序）。
-金属活动性顺序及其应用，判断金属与酸、金属与金属盐溶液是否能发生反应，设计实验验证金属活动性顺序等。
-常见的金属矿物（如赤铁矿主要成分是Fe?O?，磁铁矿主要成分是Fe?O?）以及铁的冶炼原理（如用一氧化碳还原氧化铁）。
4.生活中常见的化合物
-常见酸（盐酸、硫酸）的性质和用途。例如，盐酸能与金属氧化物反应（用于除铁锈），硫酸可用于化工原料等。
-常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质和用途。氢氧化钠易潮解，可用于干燥剂；氢氧化钙可用于改良酸性土壤等。
-酸碱指示剂（石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红）。
-中和反应的概念及其应用，如用熟石灰中和酸性土壤，用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多等。
-常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质和用途。氯化钠是重要的调味品，碳酸钠可用于玻璃、造纸等工业，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、做发酵粉，碳酸钙是重要的建筑材料等。
三、化学基本实验与科学探究
1.常用仪器及基本操作
-认识常见的化学仪器，如试管、酒精灯、烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管等的用途和使用注意事项。
-化学实验基本操作，如药品的取用（固体药品取用的粉末状和块状药品的不