溶液的配制;;实验步骤;（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠的质量，放入烧杯中。;天平的使用;天平的使用;（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）,倒入盛有氯化钠的烧杯中。（需用水47g）;;视线与液体凹液面的最低处水平;（4）溶解：先加固体，再加液体；用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。;（4）溶解：;实验探究1;误差分析;学以致用;学以致用;某同学欲配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，看图回答下列问题：
(1)称量时,应称取g食盐;把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取mL水。如果有10mL、50mL和100mL的量筒,最好选取mL的量筒。
(2)实验中使用玻璃棒的目的是。
(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%，你认为可能的原因有(写一条):。;实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
(1)计算:需要氯化钠的质量为。
(2)某同学按下图所示步骤依次操作：。
其中操作错误的步骤是(填字母序号)；B中仪器的名为。
(3)若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为。;(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
知该实验要配;;实验仪器;实验过程;（2）量取：用量筒量取氯化钠溶液9.6ml，水10ml，倒入烧杯中。;1.称量氯化钠溶液时仰视读数;如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液变为溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，能达到目的的操作是()
A.将水的质量增加一倍
B.加水使溶液质量增加一倍
C.将溶液倒掉一半
D.将溶质取走一半;
某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;
②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;
③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;
④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为。;谢谢！