浙江省温州市新力量联年高一上学期期中联考化学试卷
一、选择题（每题3分，共30分）
1.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）。
A.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
B.1mol任何粒子的质量在数值上等于该粒子的相对原子质量。
C.物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质。
D.1mol氧气和1mol臭氧中含有的氧原子数相同。
2.下列化学方程式中，书写完全正确的是（）。
A.\(\text{NaOH}+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)
B.\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)
C.\(\text{CaCO}_3+\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\)
D.\(\text{C}+\text{O}_2\xrightarrow{\text{点燃}}\text{CO}\)
3.下列物质中，属于电解质的是（）。
A.纯水
B.硫酸铜溶液
C.氯化钠
D.硫酸
4.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）。
A.氧化还原反应的本质是电子的得失。
B.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。
C.还原剂在反应中失电子，化合价升高。
D.所有氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目相等。
5.下列关于离子反应的叙述中，正确的是（）。
A.离子反应的本质是离子的重新组合。
B.所有化学反应都可以表示为离子方程式。
C.离子反应中，所有物质都以离子形式存在。
D.离子反应中，反应物和物必须都是可溶性物质。
6.下列关于物质的分类的叙述中，正确的是（）。
A.单质是由同种元素组成的纯净物。
C.混合物是由不同种元素组成的物质。
D.所有纯净物都是单质。
7.下列关于酸碱盐的叙述中，正确的是（）。
A.酸是电离时的阳离子都是氢离子的化合物。
B.碱是电离时的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
C.盐是电离时金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
D.酸碱盐都是电解质。
8.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）。
A.化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量的变化。
B.化学反应速率越大，反应进行得越快。
C.化学反应速率与反应物的浓度成正比。
D.化学反应速率与反应物的状态无关。
9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）。
A.化学平衡是指正反应和逆反应速率相等的状态。
B.化学平衡时，反应物和物的浓度不再发生变化。
C.化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
D.化学平衡时，反应物和物的物质的量相等。
10.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）。
A.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。
B.溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
C.溶液的浓度与温度无关。
D.溶液的浓度与溶质的性质无关。
二、填空题（每空2分，共20分）
1.1mol任何粒子的集合体称为______，物质的量的单位是______。
2.在氧化还原反应中，得电子的物质称为______，失电子的物质称为______。
3.离子反应的本质是______，表示离子反应的式子称为______。
4.化学反应速率通常用______来表示，单位是______。
5.化学平衡常数K的值越大，说明______。
三、实验题（每空2分，共20分）
1.用托盘天平称量固体药品时，应遵循的“左物右码”原则是指______。
2.在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有______、______、______、______、______。
3.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，正确的操作步骤是______。
四、计算题（每题10分，共30分）
1.已知某溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，求该溶液的pH值。
2.在一定条件下，将0.5mol/L的盐酸溶液与0.5mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液中氢离子的浓度。
3.已知某化学反应在25℃下的平衡常数K为1.0，求在该温度下，反应物A和B的浓度均为0.1mol/L时，物C的浓度。
五、综合题（每题10分，共20分）
1.请简