3.1.3氧化还原反应苏教版必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物

【学习目标】能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应,并会分析判断。1理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。2能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3

感受氧化还原反应的存在！刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果

刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在

火箭产生的巨大推力来自氧化还原反应常见的氧化还原反应金属腐蚀节日焰火

生产、生活中常见的氧化还原反应

维C是一种抗氧化剂，其过程中发生的是氧化还原反应

袋中是什么物质，起什么作用？

探究脱氧剂的成分及作用原理?脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和少量的氯化钠，其脱氧的原理是铁与氧气和水蒸气反应生成氢氧化铁14Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)32

【温故知新】钠和氯气反应生成氯化钠。请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？

NaCl的形成过程Na在反应中失去电子，化合价升高Cl在反应中得到电子，化合价降低化合价的变化是电子转移的结果，氧化还原反应的本质是电子的转移

分析：氯气和钠的化学反应中，钠原子失去最外层上的一个电子变成钠离子，形成稳定的电子层结构，钠元素由0价变为+1价；氯原子得到一个电子变成氯离子，形成稳定的电子层结构，氯元素由0价变为-1价。

三、氧化还原反应1、定义：有电子转移的反应即氧化还原反应没有电子转移的反应即非氧化还原反应特征：元素化合价发生变化实质：电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的物质。化合价降低，被还原，得到还原产物。还原剂：失去电子的物质。化合价升高，被氧化，得到氧化产物。

00+1-1还原剂氧化剂氧化产物还原产物①失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→本身作为还原剂②得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物→本身作为氧化剂2Na+Cl2=2NaCl失→升→氧→是还原剂,表现出还原性得→降→还→是氧化剂,表现出氧化性笔记

得ne-(化合价降低)，发生还原反应，被还原失ne-(化合价升高)，发生氧化反应，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物++

还原剂失去电子化合价升高表现出还原性发生氧化反应本身被氧化氧化剂得到电子化合价降低表现出氧化性发生还原反应本身被还原

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（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△（2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH通电点燃（3）2Fe+3Cl2==2FeCl3（4）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O【课堂练习1】指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。+4-1+20-1+10000+3-10-1+1还原产物氧化剂氧化产物还原剂氧化产物还原剂还原产物氧化剂还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物既是氧化剂又是还原剂

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（0价），则该元素（）A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为0C【课堂练习2】解析：游离态是单质形式存在的元素；化合态以化合物形式存在的元素

钠原子与氯原子之间发生了电子转移,导致钠元素与氯元素的化合价发生了改变。那么怎样表示该化学反应中电子转移情况呢?思考

（1）双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。2.氧化还原反应中电子转移的表示方法2Na＋Cl2==2NaCl失去2×e-，被氧化，做还原剂得到2×e-，被还原，做氧化剂

书写步骤：a.标价态：正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价