中考化学
化学计算题
【题型解读】化学计算从内容上主要包括化学方程式的相关计算、溶液中溶质质量分数的相关计算等。
【要点讲解】
化学方程式的计算
（1）根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。
（2）根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”。其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质(分为相对质量和实际质量两行)、比、算、答”。
（3）根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
注意：
①若涉及物质的体积，则可利用公式m＝ρV进行换算。
②代入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物质量＝混合物质量×该物质的纯度。
③代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的纯净物质量。
总结：
（1）依据：质量守恒定律。
（2）步骤
①设：根据题意，设未知量为x（不带单位）。
②写：正确书写相关的化学方程式（一定要配平）。
③找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
④列：列出比例式，求出未知量x（包含单位）。
⑤答：简明地写出答案。
常见类型
（1）有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系，可直接将已知纯净物的质量代入计算。
（2）遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下：
①不纯物质的化学方程式的计算（杂质不参加反应）
a．纯净物的质量=混合物的质量×纯度
【题型突破精练】
类型1：文字叙述型
1．（2024·湖南株洲·一模）小华同学为了测定自己家乡后山上石灰石中碳酸钙的含量，将100g石灰石样品放在坩埚中充分加热至质量不再改变(假设杂质不分解，也不参加反应)，称得剩余固体质量为64.8g，求：
(1)加热过程中生成二氧化碳的质量为g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出计算过程)？
【答案】(1)35.2
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数是x
??x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：100g-64.8g=35.2g；（2）见答案。
2．（2024·广东汕头·一模）化学兴趣小组同学要测定某硫酸溶液的浓度，取该硫酸溶液100g，向里逐滴滴加10%的氢氢化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为140g。
(1)消耗NaOH溶液的质量为g。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)(结果保留0.1%)
【答案】(1)40
(2)设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x。
=
x=4.9%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无气体或沉淀生成，则加入氢氧化钠溶液的质量为：140g-100g=40g；故答案：40；（2）过程见答案。
3．（2024·湖北十堰·一模）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，向烧杯中加入过氧化氢溶液，再向其中加入二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为。
(1)生成氧气的质量是(不考虑氧气在水中的溶解)。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)；(2)过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：；（2）见答案。
4．（2024·重庆·模拟预测）硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂。八中化学小组在实验室模拟制取水玻璃。查阅资料可知，可由反应：制得。
小组的同学将60g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液。恰好完全反应时，测得烧杯内有400g30.5%的水