中考化学
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考点1物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
定义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
本质区别
是否有新物质生成
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，
可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、
放热、发光等（一定伴随能量改变）
微观实质
构成物质的分子是否发生变化
物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变
联系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
实例
性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：
熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）
燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸
变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等
锈蚀变化：金属生锈
其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等
考点2物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
区别
某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
注意
物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）
实例
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等
可燃性、助燃性；氧化性、还原性；
稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等
考点3物质性质和用途关系
例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。
考点4四种基本化学反应类型的判断
类型
定义
代表式
特点
化合价变化
备注
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
A+B→C
多变一
可能变化(就某些反应中某些元素而言)
反应物A、B既可代表单质，又可代表化合物
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
A→B+C
一变多
可能变化(就某些反应中某些元素而言)
生成物中的B、C既可代表单质，又可代表化合物
置换反应
由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→B+AC
一换一
肯定变化(就所有反应中某些元素而言)
反应范围：①金属和酸；
②金属和盐；③氢气、碳
和金属氧化物；④碳和水蒸气等
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB+CD→AD+BC
相互
交换
肯定不变(就所有反应中所有元素而言)
反应范围：①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物；
④盐+碱；⑤盐+盐
几点补充说明：
（1）关于氧化还原反应及中和反应
初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况，将化学反应分为氧化反应和还原反应。中和反应指酸跟碱作用而生成盐和水的反应。中和反应属复分解反应中的一种。以上两类反应都不属于基本反应类型。
（2）氧化反应与化合反应的关系
氧化反应化合反应
例如：2Na+Cl22NaCl
2Mg+O22MgO
CH4+2O22H2O+CO2
（3）在三大还原剂中一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。
如：CO+CuOCu+CO2
（4）在判断是否为复分解反应时应注意：
①酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。
如：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(看着像却不是)
②碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。
如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(看着不像却是)
（5）通过四种基本反应类型都能生成水或二氧化碳(当然也都能生成氧化物)。