中考化学
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考点1金属材料
1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）
2.金属物理性质：
(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3.金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属
4.金属的用途：（性质和用途要对应）
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
性质决定用途
铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；
生活中应用的金属
干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银
考点2合金
1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物②形成合金的过程是物理变化③合金各成分的化学性质不变
相互刻画，纯金属上有划痕
相互刻画，纯金属上有划痕
合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆合金
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2%～4.3%
含碳量
0.03%～2%
铜锌
铜锡
铅锡合金
钛镍合金
备注
铁的合金主要含Fe、C，
区别主要是含碳量不同
紫铜是纯铜
熔点低
焊接金属
与人体有很好的
相容性，可用于制造人造骨
具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线
注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2
考点3置换反应
1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B
2.置换反应类型：
①金属+酸→金属化合物+H2
②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物
③C+金属氧化物→金属单质+CO2
④H2+金属氧化物→金属单质+H2O
（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2该反应不属于基本反应）
化合反应：多变一 CO2+H2O=H2CO3
3.化学反应基本类型分解反应：一变多 H2CO3=CO2↑+H2O
置换反应：单化生化单 C+2CuO2Cu+CO2↑
复分解反应：
考点4金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)
镁
铝
铁
铜
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
常温下表面形成氧化膜
常温下表面形成氧化膜
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
紫红色的铜丝加热后变黑
＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝铁、铜金。
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
金属与酸的反应金属＋酸→盐＋H2↑(置换反应)反应条件：金属活动性排在H前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸
+稀硫酸
镁
锌
铁
现象
固体逐渐溶解，产生大量气泡
固体逐渐溶解，产生较多气泡
固体逐渐溶解，无色溶液变为
浅绿色，产生少量气泡
方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；
＊通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁锌铁铜（不反应）
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色
金属与金属化合