化学电池;;1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电池的特点及常见类型。

2.掌握构成化学电池的基本要素，了解常见化学电池的工作原理(重点)。

3.能利用陌生氧化还原方程式的书写原理书写电极反应式(重难点)。

;化学电池;;电池总反应：（已知）

Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O;锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部糊状电解质会泄露出来。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl糊换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池。

;电池总反应：

Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2;电池总反应：

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2;1.特点：

放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，

使电池恢复到放电前的状态，实现放电与充电循环。;放电时的总反应：

Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O;氢燃料电池汽车;4.氢氧燃料电池;思考;甲烷电池;1.化学电源??日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是

A.甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-

B.乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

C.丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

D.丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加;2.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A.负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C.随着放电的进行，溶液的OH－浓度不变

D.放电时溶液中的阴离子向负极移动;3.氯铝电池是一种新型的燃料电池。电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是(填“正”或“负”)极。?

(2)投入Al(s)的电极是(填“正”或“负”)极，负极电极反应式为。?

(3)外电路电子从(填“Al”或“Cl2”)极流向(填“正”或“负”)极。?

(4)每消耗8.1gAl(s)，电路中通过的电子数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。?