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高二化学知识点梳理
考点1反应热热化学方程式
一、放热反应和吸热反应
1．前提条件：必须是化学反应
（1）物质的溶解过程：主要发生物理变化
①放热过程：浓硫酸、NaOH固体溶于水
②吸热过程：NH4NO3固体溶于水
（2）状态变化：发生物理变化
①放热过程：凝固、液化、凝华等
②吸热过程：升华、汽化、熔化等
（3）化学键的变化
①放热过程：化学键的形成过程，如2H→H2，Na++Cl－＝NaCl
②吸热过程：化学键的断裂过程，如H2→2H，NaCl＝Na++Cl－
2．本质判据
（1）能量角度
①放热反应：反应物的能量总和＞生成物的能量总和
②吸热反应：反应物的能量总和＜生成物的能量总和
（2）键能角度
①放热反应：反应物的键能总和＜生成物的键能总和
②吸热反应：反应物的键能总和＞生成物的键能总和
3．条件判据
（1）需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应
（2）反应开始需要加热，停热后仍能继续进行，一般是放热反应
4．现象判据
（1）反应体系的温度变化
①体系的温度升高：放热反应
②体系的温度降低：吸热反应
（2）密闭体系的压强变化
①体系的压强增大：放热反应
②体系的压强减小：吸热反应
（3）液体的挥发程度
①液体的挥发程度增大：放热反应
②液体的挥发程度减小：吸热反应
（4）催化剂的红热程度
①停热后催化剂继续红热：放热反应
②停热后催化剂不再红热：吸热反应
4．经验判据
（1）放热反应
①金属和金属氧化物与酸或水的反应
②可燃物的燃烧反应及缓慢氧化
③酸和碱的中和反应
④铝热反应，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
⑤大多数的化合反应。如2NO2N2O4
（2）吸热反应
①大多数的分解的反应（2H2O22H2O+O2↑除外）
②铵盐和碱反应，如Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
③盐的水解反应
④两个特殊反应：C+CO22CO、C+H2O（g）CO+H2
⑤碳酸氢钠与盐酸的反应
5．自发判据：△H－T△S＜0
（1）A（g）+B（l）＝C（l）自发进行，ΔH＜0
（2）2AB（g）C（g）+3D（g）高温自发，ΔH＜0
6．注意事项
（1）反应的热效应与反应条件无必然关系
①在高温下才能进行的化学反应不一定是吸热反应
②在常温下进行的化学反应不一定是放热反应
③使用催化剂的反应不一定是吸热反应
（2）反应的热效应与反应是化合还是分解无必然关系
①化合反应不一定是放热反应
②分解反应不一定是吸热反应
7．反应的活化能
（1）正反应的活化能为：E1
（2）逆反应的活化能为：E2
（3）正反应的反应热为：△H＝（E1－E2）kJ·mol－1
（4）活化能和反应热效应的关系
①放热反应：Ea正＜Ea逆
②吸热反应：Ea正＞Ea逆
（5）催化剂能降低反应所需的活化能，但不影响反应热的大小
（6）活化能和反应速率的关系（相同温度）
①反应的活化能越大，反应速率越慢
②若Ea正＞Ea逆，则v正＜v逆
二、三个重要概念
1．燃烧热（25℃、101kPa）
（1）概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热
（2）稳定物质：C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g）、P→P2O5（s）、N→N2（g）
（3）单位：kJ/mol
（4）表示：C的燃烧热为－393.5kJ/mol
（5）表示燃烧热的热化学方程式：可燃物的化学计量数为1
2．热值（25℃、101kPa）
（1）概念：1g可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热
（2）单位：kJ/g
（3）表示：C的热值为－32.8kJ/g
（4）燃烧热和热值的换算关系：燃烧热＝热值×摩尔质量
3．中和热
（1）概念：稀溶液中酸跟碱反应生成1mol水时的反应热
（2）单位：kJ/mol
（3）表示中和热的热化学方程式：H2O的化学计量数为1
（4）表示：强酸与强碱的中和热为－57.3kJ·mol－1
三、反应过程中热量大小的比较
1．燃烧过程中热量大小的比较
（1）物质完全燃烧时放出的热量多
（2）物质在O2中完全燃烧放出的热量比在空气中的少（光能多）
（3）物质完全燃烧生成固态产物时放出的热量最多
（4）气态的物质完全燃烧放出的热量最多
2．金属性和非金属性的强弱与能量的关系
（1）金属性越强，越容易失电子，吸收的能量越少
（2）非金属性越强，越容易得电子，释放的能量越多
（3）非金属单质与H2化合时生成的气态氢化物越稳定，放出的能量越多
3．根据稳定性判断能量高低
（1）微粒稳定性的判断
①能量角度：微粒所含的能量越低越稳定
②键能角度：微粒所含的化学键键能越大越稳定
（2）生成稳定性强的物质，放热多
四、能量-反应过程图像
1．反应热性质的判断
（1）放热反应：反应物的能量和大于