学必求其心得，业必贵于专精
学必求其心得，业必贵于专精
学必求其心得，业必贵于专精
人教版化学高一必修2第四章
第一节开发利用金属矿物和海水资源同步练习
一．选择题
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（)
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
答案：D
知识点:海水资源及其综合利用;物理变化与化学变化的区别与联系．
解析：
解答：A．可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；
C．可从海水中获得氯化钠,配制成饱和食盐水，然后电解,即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化,故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得,故D正确；故选D．
分析:根据从海水制备物质的原理可知,金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到．
2．工业上冶炼金属钠通常采用的方法（)
A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法
答案：D
知识点：金属冶炼的一般原理．
解析：
解答:活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，Na为活泼金属,应用电解法冶炼，题中结晶法不能得到金属单质．
故选D．
分析：根据金属的活动性顺序可知,常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：
,以此解答该题．
3．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）+O2(空气）2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）
A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
答案：D
知识点：高炉炼铁．
解析：
解答：工业炼铁中Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为可逆反应，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需,这样可以促进反应反应正向移动，提高CO的浓度，从而以提高的Fe2O3转化率，故选D．
分析：工业炼铁中Fe2O3+3CO2Fe+3CO2为可逆反应,增加反应物的投料，可以促使化学平衡正向进行，据此判断即可．
4．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是()
A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．海水中的Na+、Cl﹣结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D．从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁
答案：B
知识点：海水资源及其综合利用．
解析：
解答:A、海水中溴元素以离子形式存在，海水提溴是氯气氧化溴离子为单质溴，发生Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故A正确；
B、海水中钾元素是钾离子,需要得到氯化钾固体，电解熔融KCl得到钾，必须发生化学反应,故B错误；
C、海水中离子自由移动,结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；
D、海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，符合海水提镁，故D正确；故选B．
分析:A、海水中溴元素以离子形式存在,需要氧化剂氧化溴离子；
B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融固体得到钾；
C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；
D、海水中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，再经过电解可制金属镁．
5．下列物质无法从海水中获得的是(）
A．硫酸B．氯化镁C．溴D．氢氧化钠
答案：A
知识点：海水资源及其综合利用．
解析：
解答：A．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，硫酸不能够从海水中获得,故A符合;
B．母液加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后测得中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体,故B不符合；
C．可从海水中获得氯化钠,母液中通过氯气将溴离子氧化为溴单质，故C不符合；
D．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，故D不符合；故选A．
分析：海水经过晒盐,可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水,