影响化学反应速率的因素第二课时复习学案
【知识点梳理】（可用有效碰撞理论解释）
一、浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以化学反应速率；减小反应物的浓度可以化学反应速率
答案：增大、减小
例1：将质量相同的铁片分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率相同的是_______________，反应速率最快的是______；若将铁片质量加倍，则反应速率_________；若将铁片改成铁粉，则反应速率_________；若将铁片改成生铁，则反应速率_________；若将铁片改成铝片，则反应速率_________；
若将B中体积加倍，则反应速率_________；若将D中改为18.4mol/L的浓硫酸，则反应_________；
答案：ABC；D；不变；增大；增大；增大；不变；无明显现象
思考：在反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的体系中加入KCl晶体，化学反应速率怎样变化？
小结：需要注意哪些情况？
二、压强对化学反应速率的影响
（1）温度一定时，对于有气体参加的反应：增大压强，气体体积，物质的浓度，化学反应速率，减小压强，化学反应速率。
（2）对于只涉及纯液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率。
答案：减小、增大、增大、减小；无影响
例2：在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2+O22SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。
（1）容器体积变为原来的2/3，化学反应速率。
（2）容器体积不变，加入SO2，（O2），化学反应速率。
（3）恒温、恒容时，充入惰性气体，化学反应速率。
（4）恒温、恒压时，充入惰性气体，化学反应速率。
答案：增大、增大、不变、减小
三、温度对化学反应速率的影响
其他条件不变时，升高温度可以化学反应速率，降低温度可以化学反应速率；对于所有反应来说，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍，对于吸热反应，温度升高，化学反应速率；对于放热反应，温度升高，化学反应速率
答案：增大、减小；增大；增大
例3：把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，其中反应速率最快的是（）
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
四、催化剂对化学反应速率的影响
1.特点：选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用
高效性：可以较大幅度降低反应的，从而有效地化学反应速率
催化剂中毒：催化性能因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏从而失去催化效果
为防止催化剂中毒，应对原料进行净化
答案：活化能，改变（增大或减小）；净化
例4：下列关于催化剂的说法，正确的是（）
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C.催化剂不能改变化学反应速率D.催化剂不参加体系的反应
总结：影响化学反应速率的因素：内因：反应物的结构（主导）；外因：、、、、
【随堂练习】
1.下列说法正确的是（）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的本质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞
A.①②④⑤B.②③⑥C.④⑤⑥D.②④⑤
2.把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是
A、20mL，2.5mol/LB、20mL，2mol/L
C、10ml，5mol/LD、30mL，2mol/L
3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.CuSO4溶液D.CH3COONa溶液
4.在C(s)