第二章官能团与有机化学反应?烃的衍生物第二节醇和酚课时1醇
教学目标1.了解醇的分类、物理性质、用途和一些常见的醇,能够用系统命名法对简单的醇进行命名。壹2.能够设计醇到烯烃、卤代烃、醛、酮、酯的转化路线。贰
请例举出生活中常见的醇类物质：甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。
醇和酚的区分壹醇的概述贰知识导航醇的化学性质叁
活动：对比下列有机化合物的分子结构，归纳什么是醇与酚。CH3CH2OH乙醇苯甲醇邻甲基苯酚苯酚CH3CHCH3OH2－丙醇（异丙醇）CH2CH2CH3OH1－丙醇（正丙醇）醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚
醇的概述
1.饱和一元醇的通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O(n≥1)，官能团：羟基(-OH)。注意事项：①羟基连在双键碳或三键碳上会不稳定；②两个羟基不能连在同一个碳上。CH≡CH＋H2O催化剂△CH3CHOCH3CHBr2+2NaOH催化剂△CH3CHO+2NaBr+H2O
根据羟基的数目对醇进行分类一元醇二元醇多元醇CH3OHCH2－OHCH2－OHCH2－OHCH－OHCH2－OH甲醇乙二醇丙三醇（甘油）无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃，工业酒精有毒！损伤视神经，甚至死亡。无色、黏稠的液体，易溶于水汽车防冻剂饱和一元醇：CnH2n+1OH，R-OH
3.醇的命名（与烯烃、炔烃类似，官能团优先原则）选择包含羟基碳在内的最长的碳链为主链，根据主链碳原子数称为“某”醇（1）选主链：从离羟基近的一端为主链碳原子编号，支链作为取代基（2）编号：（3）写名称：321543211231,3-丙二醇3,4-二甲基-2-戊醇2-甲基-1-丙醇取代基位置→取代基名称→羟基位次→母体名称
练习1、给下列醇命名1—丙醇2—丙醇CH2==CHCH2OH2-甲基-1-丙醇2-甲基-2-丙醇4—氯—2—丁醇1,2,3-丙三醇2-甲基-1，3-丁二醇苯甲醇丙烯醇
观察下表，结合烷烃的物理性质的变化规律，总结醇的物理性质。名称结构简式沸点/℃水中溶解度甲醇CH3OH65能与水以任意比例互溶乙醇CH3CH2OH79正丙醇CH3CH2CH2OH97正丁醇CH3CH2CH2CH2OH118可部分溶于水正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH138十八醇CH3(CH2)17OH211难溶于水名称分子中羟基数目沸点/℃乙醇178.5乙二醇2197.31-丙醇197.21，2-丙二醇21881，2，3-丙三醇32594、醇的物理性质
4.醇的物理性质①饱和一元醇，随分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高。②碳原子数相同时，羟基个数越多，沸点越高。③饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高(1)沸点(2)溶解性①甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶②碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，仅可部分溶于水。碳原子数目更多的高级醇为固体，不溶于水。③含羟基较多的醇易溶于水。原因是什么？原因是什么？
图3－6醇分子间形成氢键ROHHROROHHROROHHRO因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基氢原子间存在着氢键，分子间的相互作用增强，至使沸点升高；1.为什么相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃？2.为什么甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比混溶？思考交流烷基较小时，醇分子与水分子之间形成氢键，烷基较大时，烷基所占比例增大，倾向于烷烃氢键影响沸点溶解性
练习2、今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。它们的沸点由高到低排列顺序正确的是()A.①②③④ B.④③②①C.①③④② D.①③②④C
【复习回忆】总结乙醇的结构特点分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H6OC????????HOC????????????HHHHHCH3CH2OH官能团：羟基空间填充模型：球棍模型：8100624吸收强度乙醇的核磁共振氢谱δ-OHCHHHHCHHO
根据乙醇结构推测乙醇可能具有的化学性质！氧元素的电负性比氢元素和碳元素的电负性都大，醇分子中羟基上的氧原子对共用电子的吸引能力强，共用电子偏向氧原子，使碳氧键和氢氧键都显出极性，成为反应的活性部位。R—CH2—CH2—OH?δ+δ-αβδ+δ-R—CH2—CH2—OH?αβ醇分子中羟基上氧原子的强吸电子作用，使α-H和β-H都较为活泼。δ-δ+δ+
醇的化学性质
三、醇的化学性质以1-丙醇为例，结合上述资料，分析醇的分子