第
第PAGE1页共NUMPAGES65页
2025年高考化学三轮冲刺：必背知识点考点提纲
第1部分化学科学的形成与发展
一、近代化学的里程碑
1661年，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1774年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说。
1803年，道尔顿提出原子论。
1811年，阿伏加德罗提出分子学说。
1869年，门捷列夫发现元素周期律。
二、我国科学家对化学的贡献
1943年，侯德榜发明联合制碱法。
1965年，我国科学家合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
2015年，屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。
第2部分物质的量
一、物质的量
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1。
任何物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
三、气体摩尔体积
标准状况（STP，指0℃、101kPa的状况）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
阿伏加德罗定律
①同温、同压下：②同温、同体积下：p1p2
4．配制一定物质的量浓度的溶液（以配制100mL1mol/LNaCl溶液为例）
（1）仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
（2）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀
【注意】
1．溶液稀释前后：c1V1＝c2V2
2．物质的量浓度与质量分数的转换：（ρ单位为g/cm3）
3．容量瓶
（1）常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
（2）容量瓶只用于配溶液，不能用作反应容器。
（3）使用前，检验容量瓶是否漏液。
第3部分物质的分类
一、元素的存在形态
元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
【注意】
C、N、O、S、Fe在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Si、P、Cl等无游离态。
二、物质的分类
氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。
酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水，多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水，多数金属氧化物属于碱性氧化物。
两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，如Al2O3。
【注意】1．碱和盐不一定含金属元素（NH3·H2O、NH4Cl）。
三、胶体。
2．分散系由分散质和分散剂组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透明
分散质微粒
分子、离子
大量分子集合体、高分子
大量分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
实例
食盐水
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、云、雾、烟
泥水
3．胶体的性质
（1）丁达尔效应：光线照射胶体时，有一条光亮的“通路”。
（2）聚沉：加热、搅拌、加入酸、碱、盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。
4．渗析：利用半透膜分离胶体和溶液。
5．Fe(OH)3胶体的制备
（1）原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(====,\s\up8(△))Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
（2）方法：向沸水中滴加中饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热（继续加热会聚沉）。
【注意】
1．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。
2．可用丁达尔效应区分溶液和胶体。
第4部分离子反应
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包含酸、碱、盐、水、金属氧化物（大多）
2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
3．电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，包含强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐等。
2．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，包含弱酸、弱碱、水。
【注意】电解质都属于化合物，盐酸、氨水、Cu、Cl2等单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
三、离子反应
1．定义：有自由移动离子参与的反应。
2．离子方程式的书写
易溶且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其它物质写化学式。浓硫酸不拆（水太少，不足以电离）！！！
4．离子检验
SO42?：先加盐酸酸化，再加BaC