;18五月2025;4;过渡态理论;活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。;注意区别分步反应与总反应活化能;活化能低相对活化能高的反应有什么优势？;连续反应模型;慢;2.快+慢;研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：

ⅡC2H6(g)＋CO2(g)?C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝177kJ·mol?1

ⅣCO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH4＝41kJ·mol?1;画反应势能图步骤（要点）;2.快+慢;18五月2025;18五月2025;结论3：快+慢中间产物浓度先快升后慢降，

慢+快中间产物浓度一直维持低水平;十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：

C10H18(l)?C10H12(l)＋3H2(g)△H1C10H12(l)?C10H8(l)＋2H2(g)△H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，请回答：

（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如图1所示。

x1显著低于x2的原因是________________________________________。;慢;吸热;(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ2NO(g)?N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。;1.并行反应模型;2.并行反应势能图;18五月2025;B;加压平衡1如何移动？;例题5用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下二个相互关联的反应：

1.2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-73.3kJ/mol

2.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=20.6kJ/mol

温度、压强对反应CO2中平衡转化率和二甲醚的选择性的影响如图1、图2：;3.并行反应的产物选择性;反应进程;v逆;图2二甲醚的选择性随压强升高而升高？;在一定温??下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，

分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。

反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30min测得氯苯15%转化为

邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高

产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。

A.适当提高反应温度B.改变催化剂

C.适当降低反应温度D.改变反应物浓度;观点1：活化能越低反应速率越快;小结：