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文档摘要

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高中化学乙醇教学课件

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目录

01乙醇结构与性质

02乙醇制备方法

03乙醇应用与用途

04安全与危害控制

05实验探究设计

06知识拓展延伸

PART01

乙醇结构与性质

分子式与结构式解析

结构特点化学键

乙醇分子中的羟基可以参与氢键的形成，使其乙醇分子中的碳氢键和碳碳单键均为饱和键，

具有较高的沸点。性质相对稳定。

物理性质特征分析

外观与状态溶解性

无色透明液体，有特殊香味，易挥乙醇能与水以任意比例互溶，同时

发。也可溶于多种有机溶剂。

密度与沸点折射率与旋光度

乙醇的密度比水小，但沸点比水高，乙醇具有特定的折射率和旋光度，

蒸发时需要吸收大量热量。可用于鉴别和纯度检测。

典型化学性质演示

氧化反应0102酯化反应

乙醇可被氧化成乙醛或乙酸，同时放出热量。乙醇与羧酸在酸催化下发生酯化反应，生成

例如，乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水。具有香味的酯类化合物。这是制备香料和溶

剂的重要反应。

脱水反应0304取代反应

乙醇在浓硫酸等催化剂作用下，可发生分子乙醇分子中的羟基可以被卤素原子或酰基等

内脱水生成乙烯，是工业上制取乙烯的重要取代，生成卤代烃或酯类化合物，这是有机

方法。合成中的常见反应类型。

PART02

乙醇制备方法

工业合成乙烯水化法

乙烯水化工艺催化剂的选用

乙烯在催化剂存在下与水发生加成反应，常用的催化剂包括氧化铈、氧化钒等，

生成乙醇。该工艺条件温和，易于控制。它们能有效提高乙烯的转化率和乙醇的

选择性。

反应条件产物分离与提纯

温度