学必求其心得，业必贵于专精
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物质的量浓度
【学习目标】
1．正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算
2．学会有关溶液稀释(浓缩）的计算
【活动一】物质的量浓度
『自主学习（P23)』
1．认识物质的量浓度
(1）概念：溶液中所含溶质B的符号
(2）公式：c(B）=
（3）单位：
2．物质的量浓度使用注意点
（1）c（B）=n（B）/V中的V是指(填“溶液”或“溶剂”)的体积，其单位一般用
(2）物质的量浓度计算式中溶质的多少均用来表示
（3)对于一给定的溶液,无论从中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度均_______（填“变”或“不变”)
『练习尝试』
1．判断题（正确的打“√”，错误的打“×”)
A。将1gNaOH溶于水制成1L溶液,则c(NaOH）=1mol/L（)
B.将1molNaOH溶于1L水中，则c（NaOH）=1mol/L（）
C。若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL,该20mL溶液浓度为1mol/L（）
D。1mol/L的NaOH溶液中，所含溶质的物质的量为1mol(）
【活动二】有关物质的量浓度的计算
『自主学习(P23）』
3．已知一定体积的溶液中溶质的相关量，求溶质的物质的量浓度
(1）若已知溶质质量（m）
mnc计算公式为：______________________________
(2）若已知溶质中微粒个数（N）
Nnc计算公式为：______________________________
4．求算一定体积的气体（标准状况)溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度
Vnc计算公式为:______________________________
『范例演示』教材P23例题4
『练习尝试』
2．将33.6LHCl气体溶于水中，得到100mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
『变式训练』
3．实验室欲配制250mL0。200mol/LNaCl溶液，需要称量多少克NaCl固体？（计算结果保留一位小数）
『思考与交流』
（1)100mL0。5mol/LH2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为mol/L
0。2mol/LMgCl2溶液中，Cl—的物质的量浓度为mol/L
（2）将100mL1mol/L的盐酸加水稀释到500mL,
①溶质物质的量、溶液体积、溶质的物质的量浓度三者中，哪些发生了变化？哪些没有变化？
②计算出稀释后溶液中溶质的物质的量浓度(提示：抓住稀释前后不变的量，列出等式求解）
『感悟小结』
(1）已知溶液中某物质的浓度，求解其中某离子的物质的量浓度:
c(离子)=c(物质)×___________，计算时与溶液体积______(填“有关”或“无关”）
（2)溶液稀释（或浓缩）的一般规律：
【浓溶液的体积、浓度用V(浓）、c(浓)表示；稀溶液的体积、浓度用V(稀)、c(稀）表示】
『练习尝试』
4．下列溶液中c（Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl—）相等的是
A。150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液
C。150mL1mol/LKCl溶液D。75mL1.5mol/LMgCl2溶液
5．现欲用18.4mol/L的浓H2SO4配制6mol/L的稀H2SO4100mL，则需取用多少毫升的浓H2SO4?
（计算结果保留一位小数）
【课堂检测】
1．物质的量浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是
A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOHD．每升溶液中含有1molNaOH
2．将2.0gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是