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文档摘要

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（2）反应条件的控制——高考化学工艺流程针对突破

一、条件控制——调溶液的pH

1.调pH除杂：控制溶液的pH使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀而被除去。

（1）原理：加入的物质能使溶液中的H+反应，降低了H+浓度，使溶液pH增大。

（2）pH调整范围：杂质离子沉淀完全时pH值～主要离子开始沉淀时pH（注意端值取）。

（3）调pH需要加入的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物、氢氧化物或碳酸盐，能与H+反应，使溶液pH增大；如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等类型物质。

（4）除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋：可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3